Equilibrium MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Equilibrium - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on May 12, 2025
Latest Equilibrium MCQ Objective Questions
Equilibrium Question 1:
ক্লোরিক অ্যাসিডের সংযুক্ত ক্ষার কী?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 1 Detailed Solution
ধারণা:
সংযুক্ত অ্যাসিড-ক্ষার জোড়া
- একটি সংযুক্ত ক্ষার হল এমন একটি প্রজাতি যা একটি অ্যাসিড একটি প্রোটন (H+) দান করার পরে অবশিষ্ট থাকে।
- একটি অ্যাসিডের সংযুক্ত ক্ষার অ্যাসিডের সূত্র থেকে একটি প্রোটন অপসারণ করে পাওয়া যায়।
ব্যাখ্যা:
- ক্লোরিক অ্যাসিড (HClO3) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা জলে বিয়োজিত হয়ে H+ এবং ClO3- আয়ন তৈরি করে।
- যখন HClO3 একটি প্রোটন (H+) দান করে, তখন এটি তার সংযুক্ত ক্ষার তৈরি করে, যা ClO3-।
অতএব, ক্লোরিক অ্যাসিড (HClO3) এর সংযুক্ত ক্ষার হল ClO3-।
Equilibrium Question 2:
নিম্নলিখিত মিশ্রণগুলির মধ্যে কোনটি/কোনগুলি বাফার দ্রবণ হিসাবে কাজ করবে ?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 2 Detailed Solution
Equilibrium Question 3:
10-8 (M) HCl দ্রবণের pH হল :
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 3 Detailed Solution
Equilibrium Question 4:
জলে AgF, AgCl, AgBr, AgI এর দ্রাব্যতার সঠিক ক্রমটি হল
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 4 Detailed Solution
Equilibrium Question 5:
0.1(M) HCl এবং 0.2 (M) H2SO4 – এর জলীয় দ্রবণ সমআয়তনে মেশানো হল। উক্ত দ্রবণে H+ আয়নের গাঢ়ত্ব হল
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 5 Detailed Solution
Top Equilibrium MCQ Objective Questions
অ্যাসিড এবং ক্ষারের জলীয় দ্রবণ সম্পর্কে নিম্নলিখিত বিবৃতিগুলির মধ্যে কোনটি সঠিক?
1. pH বেশি, অ্যাসিড বলিষ্ঠ
2. pH বেশি, অ্যাসিড দুর্বল
3. pH কম, ক্ষার বলিষ্ঠ
4. pH কম, ক্ষার দুর্বল
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFঅনুসৃত ধারণা:
pH মান
- pH হল দ্রবণে অ্যাসিডের ঘনত্বের পরিমাপ।
- এটি 1 থেকে 14 এর স্কেল থেকে পরিমাপ করা হয়।
- যদি দ্রবণটি অ্যাসিডিক বা ক্ষারীয় হয় তবে নিম্নলিখিত পরামিতিগুলির উপর নির্ভর করে।
- pH অ্যাসিডিক
- pH > 7 -ক্ষারীয়
- pH = 7 - নিরপেক্ষ
সিদ্ধান্ত:
- সুতরাং, উপরের ব্যাখ্যা থেকে, এটা স্পষ্ট যে pH যত বেশি হবে, অ্যাসিড তত দুর্বল হবে এবং pH যত কম হবে ক্ষার তত দুর্বল হবে ।
- সুতরাং, বিবৃতি 2 এবং 4 সঠিক
Additional Information
|
pH মান |
উদাহরণ |
|
0 |
ব্যাটারি অ্যাসিড |
|
1 |
গ্যাস্ট্রিক অ্যাসিড |
|
2 |
লেবুর রস, ভিনেগার |
|
3 |
কমলার রস, সোডা |
|
4 |
টমেটো রস, অম্ল বৃষ্টি |
|
5 |
কালো কফি, কলা |
|
6 |
মূত্র, দুধ |
|
7 |
বিশুদ্ধ জল, নিরপেক্ষ দ্রবণ |
|
8 |
সমুদ্রের জল, ডিম |
|
9 |
বেকিং সোডা |
|
10 |
ম্যাগনেসিয়ার দুধ |
|
11 |
অ্যামোনিয়া দ্রবণ |
|
12 |
ফেনাযুক্ত জল |
|
13 |
ব্লিচ, ওভেন ক্লিনার |
|
14 |
তরল ড্রেন ক্লিনার |
ভারসাম্যে রাসায়নিক ব্যবস্থার জন্য নিচের কোনটি সমান?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFরাসায়নিক ভারসাম্য: একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়ার একটি সাধারণ ঘটনা বিবেচনা করুন
A + B ⇔ C + D
- সময়ের সাপেক্ষে, সন্মুখ প্রতিক্রিয়ার হার হ্রাস পেয়েছে এবং পিছনের প্রতিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পেয়েছে।
- সময়ের সাথে সাথে, একটি পর্যায়ে পৌঁছে যায় যেখানে সন্মুখ এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়ার হার সমান হয়ে যায় এবং বিক্রিয়ক এবং বস্তুর ঘনত্ব স্থির হয়ে যায়।
- ভারসাম্য গতিশীল হয়
কে প্রথমবার অ্যাসেটিক অ্যাসিড সংশ্লেষিত করেন?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFসঠিক উত্তর হল কোলবে।
Key Points
- অ্যাসেটিক অ্যাসিডের সংশ্লেষণ
- 1845 সালে জার্মান বিজ্ঞানী হারম্যান কোলবে অজৈব উপাদান থেকে অ্যাসিটিক অ্যাসেড প্রথম উৎপাদন বা তৈরি করেছিলেন।
- তিনি ক্লোরিন দিয়ে কার্বন ডাইসালফাইড তৈরি করেছিলেন এবং শেষ ফলাফল ছিল কার্বন টেট্রাক্লোরাইড।
- এর পরে, টেট্রাক্লোরোইথিলিন তাপ বিয়োজনের মাধ্যমে উৎপাদিত হয়েছিল, ট্রাইক্লোরোঅ্যাসেটিক অ্যাসিড জলীয় ক্লোরিনেশনের মাধ্যমে তৈরি হয়েছিল এবং অবশেষে তড়িতবিশ্লেষীয় বিজারণের মাধ্যমে অ্যাসেটিক অ্যাসিড তৈরি হয়েছিল।
- তিনি একচেটিয়াভাবে হাইড্রোকার্বন দিয়ে তৈরি অজৈব পদার্থ ব্যবহার করতেন।
- কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন হল অজৈব উপাদান যা অ্যাসেটিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় যখন অ্যাসেটিক অ্যাসিড একটি জৈব উপাদান।
- অ্যাসেটিক অ্যাসিডের একটি রাসায়নিক সংকেত রয়েছে এবং এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড।
- কোলবের কাজ ছিল যুগান্তকারী কারণ তিনি অজৈব থেকে জৈব রাসায়নিক সংশ্লেষ করেছিলেন।
- ব্যাকটেরিয়া গাঁজন ছাড়াও, অ্যাসেটিক অ্যাসিডও কৃত্রিমভাবে তৈরি করা হয়।
- কিছু ফল প্রাকৃতিকভাবে এটি ধারণ করে।
Additional Information
- কোলবের কাজ যুগান্তকারী ছিল যেহেতু তিনি অজৈব থেকে জৈব রাসায়নিক সংশ্লেষ করেছিলেন।
- ব্যাকটেরিয়া গাঁজন ছাড়াও, অ্যাসেটিক অ্যাসিডও কৃত্রিমভাবে তৈরি করা হয়।
- কিছু ফল প্রাকৃতিকভাবে এটি ধারণ করে।
| বিজ্ঞানী | সৃষ্টি | বছর |
| বার্থেলট | মিথেন | 1856 |
| এফ ওহলার | ইউরিয়া | 1828 |
| বারজেলিয়াস |
সেরিয়াম সেলেনিয়াম |
1803 1817 |
নিম্নলিখিত বিপরীত রাসায়নিক বিক্রিয়া বিবেচনা করুন:
K1 এবং K2 -এর মধ্যে সম্পর্ক নির্ণয় করুন?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFব্যাখ্যা:
একটি বিপরীতমুখী বিক্রিয়া হল একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া যেখানে বিক্রিয়কগুলি এমন দ্রব্য তৈরি করে যা ঘুরে, বিক্রিয়কগুলিকে ফিরিয়ে দেওয়ার জন্য একসাথে বিক্রিয়া করে। বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়া একটি ভারসাম্য বিন্দুতে পৌঁছাবে যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির ঘনত্ব আর পরিবর্তন হবে না।
ভারসাম্য ধ্রুবক অনুযায়ী, Kc
প্রদত্ত প্রথম সমীকরণ বিবেচনা করুন:
প্রদত্ত দ্বিতীয় সমীকরণ বিবেচনা করুন:
→ K2 = K1-3
নিম্নলিখিত জোড়গুলির মধ্যে কোনটি লুইস অ্যাসিড?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 10 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
লুইসের অ্যাসিড ও ক্ষারের ধারণা নিম্নরূপ:
| লুইস অ্যাসিড | লুইস ক্ষার |
| এইগুলি এমন প্রজাতি যাদের মধ্যে ইলেকট্রন ঘাটতি থাকে। | এইগুলি এমন প্রজাতি যাদের মধ্যে ইলেকট্রন সমৃদ্ধ ঘনত্ব থাকে। |
| তাদের অষ্টক পূর্ণ হয়নি। | তাদের অতিরিক্ত ইলেকট্রন থাকে। |
| তারা একটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে। | তারা সহজেই দান করতে পারে একটি একাকী জোড়া। |
| সাধারণত তড়িতাকর্ষী প্রকৃতির। | তারা মূলত নিউক্লিয়াস আকর্ষী প্রকৃতির। |
|
লুইস অ্যাসিড ধনাত্মক বা প্রশম হতে পারে। উদাহরণ হল H+, H3O+ , CH3+ , NO+ , AlCl3 ইত্যাদি। |
লুইস ক্ষার ঋণাত্মক বা প্রশম হতে পারে। উদাহরণ হল Cl-, F-, CN-, H-O-H, R-O-H, NO2-। |
লুইস অ্যাসিড এবং ক্ষারের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া -
- লুইস অ্যাসিডের একটি খালি অধিকৃত কক্ষ থাকে যাকে LUMO বলে।
- লুইস ক্ষারের পূর্ণ অধিকৃত কক্ষ থাকে যাকে HOMO বলে।
- HOMO থেকে ইলেকট্রন ঘনত্ব লুইস অ্যাসিডের LUMO তে দান করা হয়।
- একটি সহজ HOMO এবং LUMO মিথস্ক্রিয়া নীচে দেখানো হয়েছে:
এই দান ইলেকট্রন ঘনত্ব অ্যাসিড এবং ক্ষারের মধ্যে একটি সমযোজী সমন্বয় গঠন করে,
ব্যাখ্যা:
BCl3 -
- BCl3 অণুর একটি খালি p অরবিটাল থাকে কারণ এর অষ্টক পূর্ণ হয়নি।
- এটি এই কক্ষে একটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে
সুতরাং এটি ইলেকট্রন-ঘাটতিপূর্ণ এবং একটি লুইস অ্যাসিড
FeCl3:
- Fe একটি সংক্রান্ত ধাতু যার খালি d কক্ষ আছে।
- এটি খালি 4d কক্ষে সহজেই একটি একাকী জোড়া গ্রহণ করতে পারে এবং লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করতে পারে।
অতএব, BCl3, FeCl3 লুইস অ্যাসিডের একটি জোড়া।
Additional Information
- AlCl3: AlCl3 এরও খালি p কক্ষ আছে এবং সুতরাং এটি একটি তড়িতাকর্ষী।
- প্রোটন গ্রহীতা হল ব্রোন্সটেড-লোরি ক্ষার, এবং প্রোটন দাতা হল ব্রোন্সটেড-লোরি অ্যাসিড
সুতরাং, HCl, HNO3 এবং H2CO3 NH4+ ব্রোন্সটেড অ্যাসিড।
সিস্টেম 2HI
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 11 Detailed Solution
Download Solution PDFব্যাখ্যা :
বিচ্ছিন্নতার মাত্রা:
- দ্রবণ উপাদানগুলির একটি প্রদত্ত ঘনত্ব যখন দ্রবণের সাথে ইনফ্রাকশন নেওয়া হয় তখন কারেন্ট-বহনকারী মুক্ত আয়ন বা মুক্ত মূলস্থ তৈরি করার ঘটনা।
- বিচ্ছিন্নতার মাত্রা দ্বারা গণনা করা হয় -
বিচ্ছিন্নতার মাত্রা =
বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রীকে প্রভাবিত করার কারণগুলি:
- ঘনত্ব পাতলা বা পরিবর্তন
- তাপমাত্রা
- তড়িৎবিশ্লেষ্যের প্রকৃতি
- তড়িৎবিশ্লেষ্যেরপ্রকৃতি
- দ্রাবকের প্রকৃতি
গণনা :
2HI
t = 0 এ, ঘনত্ব হল 1 মোল
t = teq ঘনত্বে
2HI
HI হল 1-2a,
H 2 এর ঘনত্ব হল "a" মোল এবং I 2 এর ঘনত্ব হল "a" মোল,
HI-এর বিচ্ছিন্নতার মাত্রা Kc দ্বারা দেওয়া হয়
যেখানে, Kc =
Kc = a × a / (1 - 2a)2 = a2 / (1-2a)2
এখানে, Ar যোগ করার কারণে বিচ্ছিন্নতার ধ্রুবকের ডিগ্রির উপর কোনও প্রভাব পড়বে না।
একটি বাফারের কার্যকারিতা পরিমাপ করা হয়:
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 12 Detailed Solution
Download Solution PDFব্যাখ্যা:
- একটি ভালো বাফার দ্রবণে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে দুর্বল অ্যাসিড এবং তার লবণ বা দুর্বল ক্ষার এবং তার লবণ থাকতে হবে যাতে তারা তাদের সাথে যোগ করা অ্যাসিড বা ক্ষারের প্রভাব পরিবর্তন করতে পারে।
- এটিই বাফার শব্দটির উৎপত্তি।
- পরিমাণ যত বেশি, বাফারিং ক্ষমতা তত বেশি, অর্থাৎ pH-এর পরিবর্তন প্রতিরোধ করার জন্য একটি বাফার দ্রবণের কার্যকারিতা তত বেশি।
- বাফার ক্ষমতা সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে অ্যাসিড বা ক্ষারের মোল সংখ্যা হিসাবে যা এক লিটার বাফার দ্রবণে যোগ করা হলে pH এক একক পরিবর্তন করে।
- সর্বোচ্চ বাফার ক্ষমতার শর্ত হল অ্যাসিডিক বাফারের জন্য [লবণ]/[অ্যাসিড] বা ক্ষারীয় বাফারের জন্য [ক্ষার][লবণ] অনুপাত একক হওয়া উচিত।
- একটি বাফার দ্রবণ সাধারণত তার ব্যবহারযোগ্যতা হারায় যখন বাফার জোড়ার একটি উপাদান অন্যটির প্রায় দশ ভাগের এক ভাগের কম হয়।
- দুর্বল অ্যাসিড এবং তাদের লবণ তাদের pH হলে বাফার হিসাবে ভালো।
- দুর্বল ক্ষার এবং তাদের লবণ তাদের pH > 7 হলে ভালো বাফার।
অতএব, একটি বাফারের কার্যকারিতা বাফার ক্ষমতা হিসাবে পরিমাপ করা হয়।
Additional Information
- বাফার ক্রিয়া হল অ্যাসিড এবং ক্ষার যোগ করার প্রভাব নিরপেক্ষ করার জন্য বাফারের ক্রিয়া পদ্ধতি।
- অ্যাসিডের pKa হল বিয়োজনের ঋণাত্মক লগারিদম।
একটি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 13 Detailed Solution
Download Solution PDFসঠিক উত্তর হল সবগুলো।
ধারণা:
- রসায়নে, জৈব ও অজৈব পদার্থগুলিকে অ্যাসিড, ক্ষার এবং লবণ হিসেবে শ্রেণীবদ্ধ করা যায়।
- এই শ্রেণীবিভাগ প্রতিটি প্রকারের অনন্য কিছু বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে।
| অ্যাসিড | ক্ষার |
| আরহেনিয়াস অ্যাসিড: যে কোনও পদার্থ যা সহজেই সরানো যায় এমন প্রোটন (H+ আয়ন) বহন করে তাকে আরহেনিয়াস অ্যাসিড বলে। উদাহরণস্বরূপ, HCl, H2SO4, HNO3। | আরহেনিয়াস ক্ষার: যে কোনও পদার্থ যা সহজেই সরানো যায় এমন হাইড্রক্সাইড (OH- আয়ন) বহন করে তাকে আরহেনিয়াস ক্ষার বলে। উদাহরণস্বরূপ, NaOH, KOH, Mg(OH)2। |
| ব্রোন্সটেড-লোরি অ্যাসিড: যে কোনও পদার্থ যা জলীয় মাধ্যমে সহজেই প্রোটন (H+ আয়ন) দান করে তাকে ব্রোন্সটেড-লোরি অ্যাসিড বলে। উদাহরণস্বরূপ, HCl, H2SO4, HNO3। | ব্রোন্সটেড-লোরি ক্ষার: যে কোনও পদার্থ যা জলীয় মাধ্যমে সহজেই প্রোটন (H+ আয়ন) গ্রহণ করে তাকে ব্রোন্সটেড-লোরি ক্ষার বলে। উদাহরণস্বরূপ, NH3, CH3OH। |
| লুইস অ্যাসিড: যে কোনও পদার্থ যা সহজেই ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করে তাকে লুইস অ্যাসিড বলে। উদাহরণস্বরূপ, AlCl3, FeBr3 ইত্যাদি। | লুইস ক্ষার: যে কোনও পদার্থ যা সহজেই তার ইলেকট্রন জোড়া দান করে তাকে লুইস ক্ষার বলে। উদাহরণস্বরূপ, , FeCl3 ইত্যাদি। H2O, NH3, OH- ইত্যাদি। |
ব্যাখ্যা:
- আরহেনিয়াস সংজ্ঞানুসারে, অ্যাসিড হল এমন কিছু যা প্রোটন দান করে।
- ব্রোন্সটেড-লোরি সংজ্ঞানুসারে, অ্যাসিড হল এমন কিছু যা জলে H+ আয়ন দেয়।
- লুইস সংজ্ঞানুসারে, অ্যাসিড হল এমন কিছু যা ইলেকট্রনের জোড়া গ্রহণ করে।
- অতএব, এই সবগুলোই অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যকে প্রতিনিধিত্ব করে।
Additional Information
- লবণ হল অ্যাসিড এবং ক্ষারের মধ্যে বিক্রিয়ার ফল।
- উদাহরণস্বরূপ, NaCl উৎপাদন হল HCl এবং NaOH এর মধ্যে বিক্রিয়ার ফল।
- একটি অ্যাসিডের pH সর্বদা 7 এর চেয়ে কম থাকে, যখন একটি ক্ষারের pH সর্বদা 7 এর চেয়ে বেশি থাকে।
- লিটমাস পরীক্ষায় অ্যাসিড নীল লিটমাসকে লাল করে, যখন ক্ষার লাল লিটমাসকে নীল করে।
নিচের কোনটি ঘ্রাণ সূচক?
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 14 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
রাসায়নিক সূচক -
- রাসায়নিক সূচক হল এমন পদার্থ যা আমাদেরকে নির্দেশ করে যে দেওয়া দ্রবণটি আম্লিক নাকি ক্ষারীয়।
- সূচকগুলি সাধারণত তাদের রঙ বা গন্ধ পরিবর্তন করে যখন তারা মিশ্রিত দ্রবণের pH পরিবর্তিত হয়।
- সূচকগুলির সবচেয়ে সাধারণ প্রয়োগ হল টাইট্রেশনে, পরিস্থিতির সমাপ্তি বিন্দু নির্ধারণ করার জন্য।
- উদাহরণ - মিথাইল অরেঞ্জ
রাসায়নিক সূচকের ধরণ-
- প্রাকৃতিক সূচক - এগুলি প্রকৃতি থেকে সরাসরি পাওয়া যায়। উদাহরণ - হলুদ
- কৃত্রিম সূচক - এগুলি পরীক্ষাগারে সংশ্লেষিত রাসায়নিক থেকে তৈরি করা হয়। উদাহরণ - লিটমাস সূচক
- ঘ্রাণ-সূচক- এগুলি হল এমন সূচক যাদের গন্ধ pH পরিবর্তনের সাথে সাথে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণ - পেঁয়াজের নির্যাস এবং ভ্যানিলা নির্যাস
ব্যাখ্যা:
→ ঘ্রাণ-সূচক হল এমন সূচক যাদের গন্ধ pH পরিবর্তনের বা আম্লিক বা ক্ষারীয় মাধ্যম অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়।
ভ্যানিলা নির্যাস বা এসেন্স অম্ল বা ক্ষারের সাথে মিশ্রিত হলে এর গন্ধ পরিবর্তন হয়।
- এটি একটি ঘ্রাণ-সূচক।
- এটি অম্ল বা ক্ষারের সাথে কীভাবে বিক্রিয়া করে তার উপর নির্ভর করে এর গন্ধ পরিবর্তিত হয়।
- এর আম্লিক মাধ্যমে তীব্র গন্ধ থাকে এবং ক্ষারীয় মাধ্যমে এটি গন্ধহীন।
অতএব, ভ্যানিলা এসেন্স একটি রাসায়নিক ঘ্রাণ-সূচক হিসাবে ব্যবহৃত হয় যে কোনও মিশ্রণ আম্লিক নাকি ক্ষারীয় তা বর্ণনা করার জন্য।
অতএব, সঠিক উত্তরটি বিকল্প 3 ।
হাইড্রোনিয়াম আয়নের ঘনত্ব যত বেশি হবে, দ্রবণের pH ততই _________ হবে।
Answer (Detailed Solution Below)
Equilibrium Question 15 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
জলীয় মাধ্যমে অ্যাসিড বিয়োজিত হলে হাইড্রোনিয়াম আয়ন তৈরি হয়:
H+ (অ্যাসিড থেকে) + H2O → H3O+ (হাইড্রোনিয়াম আয়ন)
হাইড্রোনিয়াম আয়নের ঘনত্ব বেশি হওয়ার অর্থ হল মাধ্যমে অ্যাসিড বেশি বিয়োজিত হয়েছে।
প্রয়োগ:
দ্রবণের অম্লতা তার pH-এর সাথে ব্যস্তানুপাতিক।
হাইড্রোনিয়াম আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি পেলে দ্রবণ আরও আম্লিক হয়।
অতএব দ্রবণের pH হ্রাস পায়।