Question
Download Solution PDFNTP पर गैस X के 10 ग्राम का आयतन 5.6 लीटर है। X का आणविक भार कितना है?
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 40 है।
Key Points
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अवोगाद्रो का नियम:
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"समान तापमान और दाब पर सभी गैसों के बराबर मात्रा में समान अणु होने चाहिए"।
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- नियम का अर्थ है कि जब तक तापमान और दाब स्थिर रहता है, आयतन गैस के अणुओं की संख्या या दूसरे शब्दों में गैस की मात्रा पर निर्भर करती है।
- उदा: यदि 1 लीटर H2 में x अणु होते हैं, तो तापमान और दाब की समान परिस्थितियों में, O2/Cl2/ किसी अन्य गैस के 1 लीटर में समान अणु होंगे।
- अवोगाद्रो ने परमाणुओं और अणुओं के बीच अंतर स्पष्ट किया।
- चूंकि गैस की मात्रा मोल्स की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है; मानक तापमान और दबाव (NTP) में प्रत्येक गैस के एक मोल में समान आयतन होगा।
- अर्थात, एक मोल = अवागोद्रो अणुओं की संख्या (6.022 × 1023 अणु)
- इसलिए, NTP में, 22.4 L of H2/O2/Cl2/ के किसी भी अन्य पदार्थ में 1 मोल पदार्थ या NA अणु (अणुओं कि अवोगाद्रो संख्या) होते हैं।
- गणितीय रूप से, अवोगाद्रो का नियम निम्न द्वारा दर्शाया जाता है:
- \(W \propto V\)
- \( W = KV\)
- \( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)
वाष्प दाब:
- यह पदार्थ के एक अणु के द्रव्यमान का अनुपात हाइड्रोजन के द्रव्यमान तक है।
- वाष्प का घनत्व समीकरण द्वारा किसी पदार्थ के आण्विक द्रव्यमान से संबंधित है:
आणविक द्रव्यमान = 2 × वाष्प घनत्व
गणना:
दिया गया है:
- पदार्थ का द्रव्यमान = 10 ग्राम
- तापमान = 298 केल्विन
- दाब = 1 एटीएम
- आयतन = 5.6 लीटर
1-मोल गैस NTP पर 22.4 लीटर मात्रा में रहती है।
\( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)
\(\frac{{{10}}}{{{5.6}}} = \frac{{{W_2}}}{{{22.4}}}\)
W2 = 40
Last updated on Jun 11, 2025
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