Ionic Equilibrium MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Ionic Equilibrium - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা:

অ্যাসিডের শক্তি এবং অ্যানায়নের স্থায়িত্ব

• একটি অ্যাসিডের শক্তি প্রোটন (H⁺) দান করার পরে যে সংযোগী ক্ষার (অ্যানায়ন) তৈরি করে তার স্থায়িত্বের উপর নির্ভর করে।
• সংযোগী ক্ষার যত বেশি স্থায়ী হবে, অ্যাসিড তত শক্তিশালী হবে।
• সংযোগী ক্ষারের স্থায়িত্ব অনুরণন, তড়িৎ ঋণাত্মক এবং ঋণাত্মক আধান ছড়িয়ে দেওয়ার ক্ষমতার মতো বিভিন্ন উপাদানের উপর নির্ভর করে।

ব্যাখ্যা:

• HCl Cl⁻ তৈরি করে, যা এর বৃহৎ আকার এবং তড়িৎঋণাত্মকতার কারণে একটি অত্যন্ত স্থায়ী আয়ন, যা এটিকে একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড করে তোলে (pka -6.3)।
• H₂SO₄ HSO₄⁻ তৈরি করে, যা অনুরণনের মাধ্যমে স্থায়ী হয়, যা H₂SO₄ কে একটি শক্তিশালী অ্যাসিড করে তোলে (pka -3)।
• HNO₃ NO₃⁻ তৈরি করে, যা অনুরণন-স্থায়ী, কিন্তু HSO₄⁻ এর চেয়ে কিছুটা কম স্থায়ী।
• CH₃COOH CH₃COO⁻ তৈরি করে, যার সীমিত অনুরণন এবং কম স্থায়িত্ব রয়েছে, যা এটিকে এখানে সবচেয়ে দুর্বল অ্যাসিড করে তোলে।

সঠিক উত্তর হল: HCl

সঠিক উত্তর হল কোলবে।

Key Points 

• অ্যাসেটিক অ্যাসিডের সংশ্লেষণ
  • 1845 সালে জার্মান বিজ্ঞানী হারম্যান কোলবে অজৈব উপাদান থেকে অ্যাসিটিক অ্যাসেড প্রথম উৎপাদন বা তৈরি করেছিলেন।
  • তিনি ক্লোরিন দিয়ে কার্বন ডাইসালফাইড তৈরি করেছিলেন এবং শেষ ফলাফল ছিল কার্বন টেট্রাক্লোরাইড।
  • এর পরে, টেট্রাক্লোরোইথিলিন তাপ বিয়োজনের মাধ্যমে উৎপাদিত হয়েছিল, ট্রাইক্লোরোঅ্যাসেটিক অ্যাসিড জলীয় ক্লোরিনেশনের মাধ্যমে তৈরি হয়েছিল এবং অবশেষে তড়িতবিশ্লেষীয় বিজারণের মাধ্যমে অ্যাসেটিক অ্যাসিড তৈরি হয়েছিল।
  • তিনি একচেটিয়াভাবে হাইড্রোকার্বন দিয়ে তৈরি অজৈব পদার্থ ব্যবহার করতেন।
  • কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন হল অজৈব উপাদান যা অ্যাসেটিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় যখন অ্যাসেটিক অ্যাসিড একটি জৈব উপাদান।
  • অ্যাসেটিক অ্যাসিডের একটি রাসায়নিক সংকেত রয়েছে এবং এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড।
  • কোলবের কাজ ছিল যুগান্তকারী কারণ তিনি অজৈব থেকে জৈব রাসায়নিক সংশ্লেষ করেছিলেন।
  • ব্যাকটেরিয়া গাঁজন ছাড়াও, অ্যাসেটিক অ্যাসিডও কৃত্রিমভাবে তৈরি করা হয়।
  • কিছু ফল প্রাকৃতিকভাবে এটি ধারণ করে।

Additional Information 

• কোলবের কাজ যুগান্তকারী ছিল যেহেতু তিনি অজৈব থেকে জৈব রাসায়নিক সংশ্লেষ করেছিলেন।
• ব্যাকটেরিয়া গাঁজন ছাড়াও, অ্যাসেটিক অ্যাসিডও কৃত্রিমভাবে তৈরি করা হয়।
• কিছু ফল প্রাকৃতিকভাবে এটি ধারণ করে।

ধারণা:

লুইসের অ্যাসিড ও ক্ষারের ধারণা নিম্নরূপ:

লুইস অ্যাসিড এবং ক্ষারের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া -

• লুইস অ্যাসিডের একটি খালি অধিকৃত কক্ষ থাকে যাকে LUMO বলে।
• লুইস ক্ষারের পূর্ণ অধিকৃত কক্ষ থাকে যাকে HOMO বলে।
• HOMO থেকে ইলেকট্রন ঘনত্ব লুইস অ্যাসিডের LUMO তে দান করা হয়।
• একটি সহজ HOMO এবং LUMO মিথস্ক্রিয়া নীচে দেখানো হয়েছে:

এই দান ইলেকট্রন ঘনত্ব অ্যাসিড এবং ক্ষারের মধ্যে একটি সমযোজী সমন্বয় গঠন করে,

ব্যাখ্যা:

BCl₃ -

• BCl₃ অণুর একটি খালি p অরবিটাল থাকে কারণ এর অষ্টক পূর্ণ হয়নি।
• এটি এই কক্ষে একটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে

সুতরাং এটি ইলেকট্রন-ঘাটতিপূর্ণ এবং একটি লুইস অ্যাসিড

FeCl3:

• Fe একটি সংক্রান্ত ধাতু যার খালি d কক্ষ আছে।
• এটি খালি 4d কক্ষে সহজেই একটি একাকী জোড়া গ্রহণ করতে পারে এবং লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করতে পারে।

​

অতএব, BCl3, FeCl3 লুইস অ্যাসিডের একটি জোড়া।

Additional Information

• AlCl3: AlCl3 এরও খালি p কক্ষ আছে এবং সুতরাং এটি একটি তড়িতাকর্ষী।

• প্রোটন গ্রহীতা হল ব্রোন্সটেড-লোরি ক্ষার, এবং প্রোটন দাতা হল ব্রোন্সটেড-লোরি অ্যাসিড

সুতরাং, HCl, HNO3 এবং H₂CO₃ NH4+ ব্রোন্সটেড অ্যাসিড।

সঠিক উত্তর হল সবগুলো।

ধারণা:

• রসায়নে, জৈব ও অজৈব পদার্থগুলিকে অ্যাসিড, ক্ষার এবং লবণ হিসেবে শ্রেণীবদ্ধ করা যায়।
• এই শ্রেণীবিভাগ প্রতিটি প্রকারের অনন্য কিছু বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে।

ব্যাখ্যা:

• আরহেনিয়াস সংজ্ঞানুসারে, অ্যাসিড হল এমন কিছু যা প্রোটন দান করে।
• ব্রোন্সটেড-লোরি সংজ্ঞানুসারে, অ্যাসিড হল এমন কিছু যা জলে H⁺ আয়ন দেয়।
• লুইস সংজ্ঞানুসারে, অ্যাসিড হল এমন কিছু যা ইলেকট্রনের জোড়া গ্রহণ করে।
• অতএব, এই সবগুলোই অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যকে প্রতিনিধিত্ব করে।

Additional Information

• লবণ হল অ্যাসিড এবং ক্ষারের মধ্যে বিক্রিয়ার ফল।
• উদাহরণস্বরূপ, NaCl উৎপাদন হল HCl এবং NaOH এর মধ্যে বিক্রিয়ার ফল।
  • \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O\)
• একটি অ্যাসিডের pH সর্বদা 7 এর চেয়ে কম থাকে, যখন একটি ক্ষারের pH সর্বদা 7 এর চেয়ে বেশি থাকে।
• লিটমাস পরীক্ষায় অ্যাসিড নীল লিটমাসকে লাল করে, যখন ক্ষার লাল লিটমাসকে নীল করে।

ধারণা:

রাসায়নিক সূচক -

1. রাসায়নিক সূচক হল এমন পদার্থ যা আমাদেরকে নির্দেশ করে যে দেওয়া দ্রবণটি আম্লিক নাকি ক্ষারীয়।
2. সূচকগুলি সাধারণত তাদের রঙ বা গন্ধ পরিবর্তন করে যখন তারা মিশ্রিত দ্রবণের pH পরিবর্তিত হয়।
3. সূচকগুলির সবচেয়ে সাধারণ প্রয়োগ হল টাইট্রেশনে, পরিস্থিতির সমাপ্তি বিন্দু নির্ধারণ করার জন্য।
4. উদাহরণ - মিথাইল অরেঞ্জ

রাসায়নিক সূচকের ধরণ-

1. প্রাকৃতিক সূচক - এগুলি প্রকৃতি থেকে সরাসরি পাওয়া যায়। উদাহরণ - হলুদ
2. কৃত্রিম সূচক - এগুলি পরীক্ষাগারে সংশ্লেষিত রাসায়নিক থেকে তৈরি করা হয়। উদাহরণ - লিটমাস সূচক
3. ঘ্রাণ-সূচক- এগুলি হল এমন সূচক যাদের গন্ধ pH পরিবর্তনের সাথে সাথে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণ - পেঁয়াজের নির্যাস এবং ভ্যানিলা নির্যাস

ব্যাখ্যা:

→ ঘ্রাণ-সূচক হল এমন সূচক যাদের গন্ধ pH পরিবর্তনের বা আম্লিক বা ক্ষারীয় মাধ্যম অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়।

ভ্যানিলা নির্যাস বা এসেন্স অম্ল বা ক্ষারের সাথে মিশ্রিত হলে এর গন্ধ পরিবর্তন হয়।

• এটি একটি ঘ্রাণ-সূচক।
• এটি অম্ল বা ক্ষারের সাথে কীভাবে বিক্রিয়া করে তার উপর নির্ভর করে এর গন্ধ পরিবর্তিত হয়।
• এর আম্লিক মাধ্যমে তীব্র গন্ধ থাকে এবং ক্ষারীয় মাধ্যমে এটি গন্ধহীন।

অতএব, ভ্যানিলা এসেন্স একটি রাসায়নিক ঘ্রাণ-সূচক হিসাবে ব্যবহৃত হয় যে কোনও মিশ্রণ আম্লিক নাকি ক্ষারীয় তা বর্ণনা করার জন্য।

অতএব, সঠিক উত্তরটি বিকল্প 3 ।

ধারণা:

অ্যাসিড-ক্ষার তত্ত্ব অনুসারে,

• লুইস অ্যাসিড হল এমন একটি যৌগ যা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।
• লুইস ক্ষার হল এমন একটি যৌগ যা অন্য যৌগকে ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে।
• উদাহরণস্বরূপ, NH₃ একটি লুইস ক্ষার কারণ এটি ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে এবং BF3 লুইস অ্যাসিড কারণ এটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।

ব্যাখ্যা:

BF₃-এর লুইস গঠন -

• কেন্দ্রীয় পরমাণু 'B'-এর ইলেকট্রনীয় বিন্যাস B(5) = 1s2 2s2 2p1।
• এর বহিঃস্থ শক্তিস্তরে মোট 3টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে অর্থাৎ 2s2 2p1মাত্র।
• তাই, এটি সর্বাধিক 3টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে পারে যখন 2s ইলেকট্রনগুলির মধ্যে একটি 2p-তে উত্তেজিত হয়।
• প্রতিটি F পরমাণুর 7টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে এবং তার অষ্টক পূর্ণ করার জন্য একটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন।
• তাই, তিনটি F পরমাণু B-এর সাথে 3টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।
• বোরনের এখন মোট 6টি ইলেকট্রন আছে (B-এর 3টি এবং 3টি F-এর 3টি)।
• সুতরাং, B-এর অষ্টক পূর্ণ হয় না, এর গঠনে একটি খালি p কক্ষপথ আছে যা 2e^- ধারণ করতে পারে।

গঠন -

→ লুইস অ্যাসিড হল এমন একটি যৌগ যা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।

BF3-এ, B-এর অষ্টক পূর্ণ হয় না, এর গঠনে একটি খালি p কক্ষপথ আছে যা 2e- বা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে এবং লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করে।

উপসংহার:

অতএব, BF3-এর অম্লতা লুইসের অ্যাসিড ও ক্ষারের ধারণার উপর ভিত্তি করে ব্যাখ্যা করা যায়।

সুতরাং, সঠিক উত্তর বিকল্প 3 

Additional Information

আরহেনিয়াসের ধারণা -

• ​একটি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
• একটি ক্ষার হল এমন একটি পদার্থ যা দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
• উদাহরণস্বরূপ,
  • HCl অ্যাসিড কারণ এটি জলীয় দ্রবণে H⁺ এবং Cl^- আয়নে বিয়োজিত হয় এবং দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
  • NaOH একটি ক্ষার কারণ এটি দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।

ব্রোন্সটেড-লৌরি ধারণা -

• ব্রোন্সটেড-লৌরি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা অন্য পদার্থকে H⁺ আয়ন বা প্রোটন দান করে এবং তার সংযুগী ক্ষার তৈরি করে।
• ব্রোন্সটেড-লৌরি ক্ষার হল এমন একটি পদার্থ যা H⁺ আয়ন বা প্রোটন গ্রহণ করে এবং সংযুগী অ্যাসিড তৈরি করে।
• HF একটি ব্রোন্সটেড-লৌরি অ্যাসিড। (HF \(\rightleftarrows \) H⁺ + F^-)
• NH₃ একটি ব্রোন্সটেড-লৌরি ক্ষার। (H₂O +NH3 \(\rightleftarrows \) OH^- + NH₄⁺ )

ধারণা:

ধরা যাক Al(OH)₃ এর দ্রাব্যতা হল s

Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-

s 3s

NaOH ⇌ Na⁺ + OH^-

0.2 M 0.2M

গণনা:

[Al³⁺] = s এবং [OH^-] = 3s + 0.2 ≈ 0.2

k_sp = 2.4 x 10^-24 = [Al³⁺] [OH^-]³

2.4 x 10^-24 = s(0.2)³

সঠিক উত্তর হল কোলবে।

Key Points 

• অ্যাসেটিক অ্যাসিডের সংশ্লেষণ
  • 1845 সালে জার্মান বিজ্ঞানী হারম্যান কোলবে অজৈব উপাদান থেকে অ্যাসিটিক অ্যাসেড প্রথম উৎপাদন বা তৈরি করেছিলেন।
  • তিনি ক্লোরিন দিয়ে কার্বন ডাইসালফাইড তৈরি করেছিলেন এবং শেষ ফলাফল ছিল কার্বন টেট্রাক্লোরাইড।
  • এর পরে, টেট্রাক্লোরোইথিলিন তাপ বিয়োজনের মাধ্যমে উৎপাদিত হয়েছিল, ট্রাইক্লোরোঅ্যাসেটিক অ্যাসিড জলীয় ক্লোরিনেশনের মাধ্যমে তৈরি হয়েছিল এবং অবশেষে তড়িতবিশ্লেষীয় বিজারণের মাধ্যমে অ্যাসেটিক অ্যাসিড তৈরি হয়েছিল।
  • তিনি একচেটিয়াভাবে হাইড্রোকার্বন দিয়ে তৈরি অজৈব পদার্থ ব্যবহার করতেন।
  • কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন হল অজৈব উপাদান যা অ্যাসেটিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় যখন অ্যাসেটিক অ্যাসিড একটি জৈব উপাদান।
  • অ্যাসেটিক অ্যাসিডের একটি রাসায়নিক সংকেত রয়েছে এবং এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড।
  • কোলবের কাজ ছিল যুগান্তকারী কারণ তিনি অজৈব থেকে জৈব রাসায়নিক সংশ্লেষ করেছিলেন।
  • ব্যাকটেরিয়া গাঁজন ছাড়াও, অ্যাসেটিক অ্যাসিডও কৃত্রিমভাবে তৈরি করা হয়।
  • কিছু ফল প্রাকৃতিকভাবে এটি ধারণ করে।

Additional Information 

• কোলবের কাজ যুগান্তকারী ছিল যেহেতু তিনি অজৈব থেকে জৈব রাসায়নিক সংশ্লেষ করেছিলেন।
• ব্যাকটেরিয়া গাঁজন ছাড়াও, অ্যাসেটিক অ্যাসিডও কৃত্রিমভাবে তৈরি করা হয়।
• কিছু ফল প্রাকৃতিকভাবে এটি ধারণ করে।

সঠিক উত্তরটি হল ধাতুগুলি অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে যে অক্সাইড তৈরি হয়, তা নীল লিটমাসকে লাল করে।

ধারণা:

• ধাতব অক্সাইডগুলি ক্ষারীয় প্রকৃতির, তাই, ধাতু দ্বারা তৈরি অক্সাইড নীল লিটমাসকে লাল করে। কিন্তু সকল ধাতু নীল লিটমাসকে লাল করে না
• উভয়গুণী অক্সাইডগুলি অ্যাসিডিক এবং ক্ষারীয় উভয় প্রকৃতির। এই ধরণের ধাতব অক্সাইড অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ এবং জল তৈরি করে
• অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড এবং জিংক অক্সাইড উভয়গুণী অক্সাইডের উদাহরণ।
• অধাতুর অক্সাইড নীল লিটমাসকে লাল করে কারণ বেশিরভাগ অধাতব অক্সাইড অ্যাসিডিক প্রকৃতির।

ধারণা:

লুইসের অ্যাসিড ও ক্ষারের ধারণা নিম্নরূপ:

লুইস অ্যাসিড এবং ক্ষারের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া -

• লুইস অ্যাসিডের একটি খালি অধিকৃত কক্ষ থাকে যাকে LUMO বলে।
• লুইস ক্ষারের পূর্ণ অধিকৃত কক্ষ থাকে যাকে HOMO বলে।
• HOMO থেকে ইলেকট্রন ঘনত্ব লুইস অ্যাসিডের LUMO তে দান করা হয়।
• একটি সহজ HOMO এবং LUMO মিথস্ক্রিয়া নীচে দেখানো হয়েছে:

এই দান ইলেকট্রন ঘনত্ব অ্যাসিড এবং ক্ষারের মধ্যে একটি সমযোজী সমন্বয় গঠন করে,

ব্যাখ্যা:

BCl₃ -

• BCl₃ অণুর একটি খালি p অরবিটাল থাকে কারণ এর অষ্টক পূর্ণ হয়নি।
• এটি এই কক্ষে একটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে

সুতরাং এটি ইলেকট্রন-ঘাটতিপূর্ণ এবং একটি লুইস অ্যাসিড

FeCl3:

• Fe একটি সংক্রান্ত ধাতু যার খালি d কক্ষ আছে।
• এটি খালি 4d কক্ষে সহজেই একটি একাকী জোড়া গ্রহণ করতে পারে এবং লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করতে পারে।

​

অতএব, BCl3, FeCl3 লুইস অ্যাসিডের একটি জোড়া।

Additional Information

• AlCl3: AlCl3 এরও খালি p কক্ষ আছে এবং সুতরাং এটি একটি তড়িতাকর্ষী।

• প্রোটন গ্রহীতা হল ব্রোন্সটেড-লোরি ক্ষার, এবং প্রোটন দাতা হল ব্রোন্সটেড-লোরি অ্যাসিড

সুতরাং, HCl, HNO3 এবং H₂CO₃ NH4+ ব্রোন্সটেড অ্যাসিড।