गैसें और गैसों से संबंधित नियम MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Gases and laws related to Gases - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर गैस है।

Key Points 

• गैस में तापमान बढ़ाने पर सबसे अधिक प्रसार होता है।
• ऐसा इसलिए है क्योंकि गैस में अणु ठोस और द्रव की तुलना में बहुत अधिक दूर-दूर होते हैं।
• जब तापमान बढ़ता है, तो गैस के अणुओं की गतिज ऊर्जा भी काफी बढ़ जाती है।
• गतिज ऊर्जा में वृद्धि के कारण गैस के अणु अधिक तेज़ी से गति करते हैं और फैलते हैं, जिससे अधिक प्रसार होता है।
• इस घटना को आदर्श गैस नियम द्वारा वर्णित किया गया है, जो बताता है कि गैस का आयतन उसके तापमान के समानुपाती होता है।
• गैसें अत्यधिक संपीड्य होती हैं और अपने कंटेनरों के पूरे आयतन पर कब्जा कर सकती हैं, जो उनके उच्च प्रसार दर में भी योगदान करती हैं।

Additional Information 

• ठोस
  • ठोसों का एक निश्चित आकार और आयतन होता है।
  • ठोसों में अणु कसकर पैक होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप बहुत सीमित गति होती है।
  • मजबूत अंतराअणुक बलों के कारण, तापमान बढ़ने पर ठोसों में सबसे कम प्रसार होता है।
• द्रव
  • द्रवों का एक निश्चित आयतन होता है लेकिन कोई निश्चित आकार नहीं होता है।
  • द्रवों में अणु ठोसों की तुलना में कम कसकर पैक होते हैं, जिससे वे अधिक स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं।
  • तापमान बढ़ने पर द्रव ठोसों की तुलना में अधिक लेकिन गैसों से कम फैलते हैं।
• प्लाज्मा
  • प्लाज्मा पदार्थ की एक अवस्था है जो गैस के समान है लेकिन इसमें मुक्त इलेक्ट्रॉन और आयन होते हैं।
  • यह बहुत उच्च तापमान पर बनता है जब गैसों का आयनीकरण होता है।
  • प्लाज्मा तारों, जिसमें सूर्य भी शामिल है, और मानव निर्मित उपकरणों जैसे नियॉन संकेत और प्लाज्मा टीवी में पाया जाता है।

सही उत्तर गैसें है।

मुख्य बिंदु

• तापमान बढ़ाने पर पदार्थ की अवस्थाओं में गैसों में सबसे अधिक प्रसार होता है क्योंकि इनमें अंतरा-आणविक बल कम होते हैं और गतिज ऊर्जा अधिक होती है।
• गर्म करने पर, गैस में अणु तेजी से गति करते हैं और फैल जाते हैं, जिससे ठोस या द्रव की तुलना में महत्वपूर्ण आयतन प्रसार होता है।
• गैसों का प्रसार आदर्श गैस नियम, PV = nRT द्वारा नियंत्रित होता है, जहाँ तापमान (T) स्थिर दाब पर आयतन (V) को सीधे प्रभावित करता है।
• ठोस और द्रवों के विपरीत, गैसों का कोई निश्चित आकार या आयतन नहीं होता है, जिससे तापीय ऊर्जा जोड़ने पर अप्रतिबंधित प्रसार होता है।
• गैसों के लिए तापीय प्रसार गुणांक द्रव और ठोस की तुलना में काफी अधिक होता है, जिससे वे तापमान परिवर्तनों के प्रति अत्यधिक संवेदनशील होते हैं।

अतिरिक्त जानकारी

• तापीय प्रसार: तापमान में वृद्धि के कारण पदार्थ के आयतन में वृद्धि की घटना, जो बढ़े हुए आणविक कंपन के कारण होती है।
• अंतरा-आणविक बल: ठोस और द्रवों की तुलना में गैसों में कमजोर अंतरा-आणविक बल होते हैं, जिससे गर्मी के तहत अधिक प्रसार होता है।
• आदर्श गैस नियम: भौतिकी और रसायन विज्ञान में एक मौलिक समीकरण जहाँ गैसों के दाब, आयतन और तापमान के बीच संबंध PV = nRT के रूप में व्यक्त किया जाता है।
• तापीय प्रसार गुणांक: यह मापता है कि तापमान में प्रति डिग्री वृद्धि पर किसी पदार्थ का आयतन कितना बदलता है; पदार्थ की अवस्थाओं में गैसों का गुणांक सबसे अधिक होता है।
• वास्तविक गैसें बनाम आदर्श गैसें: बहुत अधिक दबाव या कम तापमान पर वास्तविक गैसें आदर्श गैस नियम से विचलित होती हैं, हालांकि गर्मी के साथ प्रसार का सिद्धांत लागू रहता है।

सही उत्तर तापमान में वृद्धि है।

Key Points 

• रुद्धोष्म संपीडन उस प्रक्रिया को संदर्भित करता है जहाँ किसी गैस को उसके परिवेश के साथ किसी भी ऊष्मा विनिमय के बिना संपीडित किया जाता है।
• रुद्धोष्म संपीडन के दौरान, गैस पर किया गया कार्य उसकी आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है, जिससे तापमान में वृद्धि होती है।
• तापमान में वृद्धि आदर्श गैस नियम द्वारा नियंत्रित रुद्धोष्म प्रक्रियाओं में दबाव, आयतन और तापमान के बीच प्रत्यक्ष संबंध के कारण होती है।
• रुद्धोष्म प्रक्रिया में कोई ऊष्मा स्थानांतरित नहीं होती है, क्योंकि सिस्टम थर्मली इंसुलेटेड होता है।
• रुद्धोष्म संपीडन ऊष्मागतिकी में एक प्रमुख सिद्धांत है और इसका उपयोग आंतरिक दहन इंजन और एयर कंप्रेसर जैसे अनुप्रयोगों में किया जाता है।

Additional Information 

• रुद्धोष्म प्रक्रिया: एक ऊष्मागतिक प्रक्रिया जहाँ प्रणाली और उसके परिवेश के बीच कोई ऊष्मा स्थानांतरण नहीं होता है।
• आदर्श गैस नियम: एक आदर्श गैस के दबाव (P), आयतन (V) और तापमान (T) के बीच संबंध PV = nRT द्वारा दिया गया है।
• ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम: ऊर्जा संरक्षण सिद्धांत जिसमें कहा गया है कि किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन जोड़ा गया ऊष्मा घटाए गए कार्य के बराबर होता है।
• अनुप्रयोग: कुशल ऊर्जा परिवर्तन के लिए रुद्धोष्म प्रक्रियाओं का उपयोग इंजन, प्रशीतन चक्र और एयर कंप्रेसर के डिजाइन में किया जाता है।
• बहुपद प्रक्रिया: ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं का एक सामान्य रूप जहाँ ऊष्मा स्थानांतरण हो सकता है, रुद्धोष्म प्रक्रियाओं के विपरीत जो ऊष्मा-रोधित होती हैं।

सही उत्तर है - समान ताप और दाब पर गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।

Key Points

• अवोगाद्रो का नियम कहता है कि सभी गैसों के समान आयतन, समान ताप और दाब पर, अणुओं की समान संख्या रखते हैं।
• यह नियम विभिन्न परिस्थितियों में गैसों के व्यवहार को समझने में मदद करता है, आयतन और गैस अणुओं की संख्या के बीच संबंध स्थापित करता है।
• इसे गणितीय रूप से V ∝ n (जहाँ V आयतन है और n गैस के मोलों की संख्या है) के रूप में व्यक्त किया जाता है।
• आदर्श गैस व्यवहार को समझने के लिए अवोगाद्रो का नियम मौलिक है और आदर्श गैस नियम को प्राप्त करने में उपयोग किया जाता है।

Additional Information

• आदर्श गैस नियम
  • आदर्श गैस नियम अवोगाद्रो के नियम, बॉयल के नियम और चार्ल्स के नियम को एक समीकरण में जोड़ता है: PV = nRT
  • यहाँ, P दाब है, V आयतन है, n मोलों की संख्या है, R गैस स्थिरांक है, और T केल्विन में तापमान है।
  • यह नियम मानता है कि गैसें आदर्श रूप से व्यवहार करती हैं, जिसका अर्थ है कि उनके बीच कोई अंतरा-आणविक बल नहीं है और वे कोई आयतन नहीं घेरती हैं।
• बॉयल का नियम
  • बॉयल का नियम कहता है कि जब तापमान और मोलों की संख्या स्थिर होती है, तो किसी गैस का दाब उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है: P ∝ 1/V
  • यह बताता है कि तापमान अपरिवर्तित रहने पर आयतन कम होने पर गैस का दाब कैसे बढ़ता है।
• चार्ल्स का नियम
  • चार्ल्स का नियम कहता है कि जब दाब और मोलों की संख्या स्थिर होती है, तो किसी गैस का आयतन उसके तापमान के समानुपाती होता है: V ∝ T
  • यह नियम इंगित करता है कि दाब स्थिर रहने पर तापमान में वृद्धि के साथ गैस का आयतन बढ़ता है।
• गैस स्थिरांक (R)
  • आदर्श गैस नियम में गैस स्थिरांक (R) एक आनुपातिक स्थिरांक है, जिसका मान 8.314 J/(mol·K) है।
  • R आदर्श गैस नियम से संबंधित गणनाओं के लिए आवश्यक है, जो दाब, आयतन, तापमान और मोलों की संख्या को जोड़ता है।

सही उत्तर विकल्प 1: किसी निश्चित मात्रा में गैस के दाब (P), आयतन (V) और तापमान (T) समीकरण PV/T = स्थिरांक द्वारा संबंधित होते हैं। है।

Key Points

• आदर्श गैस नियम भौतिक रसायन विज्ञान और ऊष्मागतिकी में एक मौलिक समीकरण है जो एक आदर्श गैस के दाब, आयतन और तापमान को जोड़ता है।
• समीकरण को आमतौर पर PV = nRT के रूप में लिखा जाता है, जहाँ P दाब है, V आयतन है, n मोल्स की संख्या है, R आदर्श गैस स्थिरांक है, और T तापमान है।
• आदर्श गैस नियम कई सरल गैस नियमों को जोड़ता है: बॉयल का नियम, चार्ल्स का नियम और एवोगैड्रो का नियम।
• यह नियम मानता है कि गैसें बिंदु कणों से बनी होती हैं जो लोचदार टकराव को छोड़कर एक-दूसरे के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं।
• यह एक सन्निकटन है जो कई स्थितियों में अच्छी तरह से काम करता है लेकिन उच्च दबाव और निम्न तापमान पर विचलित होता है जहाँ गैसें आदर्श नहीं होती हैं।

Additional Information

• बॉयल का नियम:\\1+
  • wकहता है कि स्थिर तापमान पर किसी दिए गए गैस के द्रव्यमान का दाब उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
  • गणितीय रूप से, इसे P1V1 = P2V2 के रूप में दर्शाया जाता है।
• चार्ल्स का नियम:
  • कहता है कि स्थिर दाब पर किसी गैस का आयतन उसके तापमान के समानुपाती होता है।
  • गणितीय रूप से, इसे V1/T1 = V2/T2 के रूप में दर्शाया जाता है।
• एवोगैड्रो का नियम:
  • कहता है कि समान तापमान और दाब पर सभी गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं।
  • गणितीय रूप से, इसे V/n = k के रूप में लिखा जा सकता है, जहाँ k एक स्थिरांक है।
• आदर्श गैस स्थिरांक (R):
  • आदर्श गैस स्थिरांक R का मान लगभग 8.314 J/(mol·K) है।
  • यह गैस गुणों के स्थूल माप और गैसों के सूक्ष्म सिद्धांत के बीच आवश्यक संबंध प्रदान करता है।

सही उत्तर नियॉन है।

Key Points

• गैसों में विद्युत निर्वहन तब होता है जब गैस के आयनीकरण के कारण गैसीय माध्यम से विद्युत धारा प्रवाहित होती है।
• कई कारकों के आधार पर, निर्वहन दृश्य प्रकाश को विकीर्ण कर सकता है।
• विभिन्न तत्व अपनी-अपनी जमीनी अवस्था में लौटने के लिए प्रकाश की विभिन्न तरंग दैर्ध्य का उत्सर्जन करते हैं, इसलिए नलिकाओं के रंग भिन्न होते हैं।
• इन रंगों का उपयोग विद्युत उत्तेजित तत्वों के परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रा का उत्पादन करने के लिए किया जा सकता है।
• उत्सर्जन स्पेक्ट्रा के ज्ञात मूल्यों का उपयोग करके, कोई अज्ञात गैस पर एक समान निर्वहन परीक्षण कर सकता है, इससे उत्सर्जन वर्णक्रम एकत्र कर सकता है, और यह निर्धारित कर सकता है कि अज्ञात गैस में कौन से तत्व हैं।

Additional Information

सही उत्तर गैर-दहनशील है।

• हाइड्रोजन और हीलियम सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली उद्वाहक गैसें हैं।
• यद्यपि हीलियम हाइड्रोजन (द्विपरमाणुक) से दोगुना भारी होती है, वे दोनों हवा की तुलना में इतने हल्के होते हैं कि यह अंतर अप्रासंगिक है।
• हीलियम दूसरी सबसे हल्की गैस है। उस कारण से, यह उद्वाहन के लिए एक आकर्षक गैस है।
  • एक प्रमुख लाभ यह है कि यह गैस गैर-दहनशील है।
  • आज हीलियम का उपयोग हाइड्रोजन के बजाय किया जाता है क्योंकि यह अक्रिय और अज्वलनशील है जो चीजों को बहुत सुरक्षित बनाती है। आसपास की हवा के ऑक्सीजन के साथ मिश्रित होने पर हाइड्रोजन बहुत आसानी से प्रज्वलित हो सकता है।

Key Points

• हाइड्रोजन:
  • हाइड्रोजन गैस में हाइड्रोजन के अणु होते हैं।
  • अणु में दो परमाणु होते हैं।
  • परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है।
  • हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक में केवल एक प्रोटॉन होता है।
• हीलियम:
  • हीलियम दूसरा सबसे हल्का परमाणु है।
  • हीलियम परमाणु के एक नाभिक में दो प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं।
  • हीलियम परमाणु अणुओं में संयोजित नहीं होते हैं।
  • इसीलिए इसे एक अक्रिय गैस कहा जाता है, जिसमें मुक्त परमाणु होते हैं।

सही उत्तर गुप्त उष्मा है। 

• संघनन के समय निकलने वाली ऊष्मा को गुप्त ऊष्मा कहते है।

Key Points

• गुप्त ऊष्मा​:
  • गुप्त ऊष्मा को उस ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे किसी पदार्थ के अवस्था परिवर्तन के दौरान अवशोषित या मुक्त किया जाता है।
• ​संघनन की गुप्त ऊष्मा:
  • जल वाष्प का जल में रूपांतरण जो ऊष्मा की हानि के कारण होता है संघनन की गुप्त ऊष्मा कहा जाता है।
  • संघनन शीतलन की मात्रा और हवा की आपेक्षिक आर्द्रता पर निर्भर करता है।

Additional Information

• आर्द्रता​:
  • आर्द्रता को वायु में उपस्थित जल वाष्प की सांद्रता के रूप में परिभाषित किया जाता है। 
• वाष्पीकरण:
  • वाष्पीकरण वह प्रक्रिया होती है जिसके द्वारा पानी एक तरल से गैस या वाष्प में परिवर्तित होता है।
• ऊर्ध्वपातन:
  • ऊर्ध्वपातन, मध्यवर्ती तरल अवस्था से गुजरे बिना, किसी ठोस पदार्थ से सीधे गैस की स्थिति में परिवर्तन होता है।

सही उत्तर नाइट्रोजन है।

Key Points

• बल्ब में प्रयुक्त टंगस्टन फिलामेंट के ऑक्सीकरण को रोकने के लिए बल्ब नाइट्रोजन या आर्गन जैसी रासायनिक रूप से निष्क्रिय गैसों से भरे होते हैं।
• नाइट्रोजन के बारे में:
  • यह परमाणु क्रमांक 7 वाला रासायनिक तत्व है और इसे प्रतीक (N) द्वारा दर्शाया जाता है।
  • नाइट्रोजन गैस पृथ्वी की वायु का 78 प्रतिशत भाग है।
  • नाइट्रोजन गंधहीन, रंगहीन और आमतौर पर प्रकृति में एक अक्रिय गैस मानी जाती है।
  • नाइट्रोजन की खोज रसायनज्ञ और चिकित्सक डेनियल रदरफोर्ड ने 1772 में की थी।
•  

Additional Information

• हाइड्रोजन:
  • परमाणु क्रमांक 1 है और इसे प्रतीक (H) द्वारा दर्शाया जाता है।
  • इसकी खोज हेनरी कैवेंडिश ने की थी।
• कार्बन डाइऑक्साइड:
  • परमाणु क्रमांक 6 है और इसे प्रतीक (CO2) से निरूपित किया जाता है।
  • इसकी खोज जोसेफ ब्लैक ने की थी।
• हैलोजन:​
  • हैलोजन अधातु हैं जो मौलिक रूपों में मौजूद नहीं हैं।
  • जैसे - ब्रोमीन, क्लोरीन, फ्लोरीन, आयोडीन आदि।

सही उत्‍तर बॉयल का नियम है।

• बॉयल के नियम के अनुसार स्थिर ताप पर गैस का आयतन दाब के व्युत्क्रमानुपाती होता है।

Key Points

• बाॅयले का नियम
  • स्थिर ताप पर किसी गैस के निश्चित द्रव्यमान का आयतन दाब के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
  • \(P∝{1\over V}\)

Additional Information

• चार्ल्स का नियम:
  • स्थिर दाब पर किसी गैस के निश्चित द्रव्यमान का आयतन उसके परम ताप के समानुपाती होता है।
  • \(V ∝T\)
• गे-लुसाक का नियम
  • स्थिर आयतन पर, किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का दबाव केल्विन में तापमान के सीधे आनुपातिक होता है।
  • \(P∝{T}\)
• ग्राहम का विसरण का नियम
  • इस नियम के अनुसार किसी गैस के विसरण की दर उसके घनत्व के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

सही उत्तर हाइड्रोजन है।

Key Points 

• धातु अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती है ।
• प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला में ऊपर की धातुएँ अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला नीचे सारणीबद्ध रूप में दी गई है।

सही उत्तर चार्ल्स का नियम है।

व्याख्या:

• 1787 में, जैक्स चार्ल्स ने चार्ल्स का नियम या आयतन का नियम तैयार किया।
• इस कानून के अनुसार, निरंतर दाब में, गैस के द्रव्यमान का आयतन उसके ताप के अनुलोमानुपाती होता है।
• यह गणितीय रुप में V/T = नियतांक, नियत दाब पर, के रूप में दर्शाया जा सकता है।

• यदि दाब नियत रहता है, तो गैस के द्रव्यमान का आयतन उसके परम ताप के अनुलोमानुपाती होता है।

• अर्थात् V ∝ T

Additional Information

• बॉयल का नियम:
  • नियत ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान के लिए, आयतन दाब के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
  • P∝1V
  • PV = नियतांक (यदि तापमान नियत रहता है, तो गैस के दिए गए द्रव्यमान का दाब और आयतन नियत रहता है।)
• अवोगाद्रो का नियम:
  • एवोगैड्रो के नियम में कहा गया है कि नियत तापमान और दाब पर, गैसों के सभी समान आयतन में अणुओं की समान संख्या होगी "जिसका अर्थ है कि 'V' 'अणुओं की संख्या' के अनुलोमानुपाती है।"
• जूल का नियम:
  • यांत्रिक कार्य (W) में खपत ऊर्जा और उस कार्य से उत्पन्न उष्मा (H) का अनुपात नियत रहता है।
  • J जूल का नियतांक है। J = 4.186 जूल/कैलोरी

अवधारणा:

Key Points

• 1787 में, जैक्स चार्ल्स ने चार्ल्स लॉ या वॉल्यूम नियम तैयार किया।
• इस नियम के अनुसार, स्थिर दाब​ पर, गैस के द्रव्यमान का आयतन उसके तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।

अर्थात V ∝ T
या V/T = स्थिर
\( \Rightarrow \frac{{{V_1}}}{{{T_1}}} = \frac{{{V_2}}}{{{T_2}}}\)

स्पष्टीकरण:

• निकाय के दाब को स्थिर रखने पर ही चार्ल्स का नियम मान्य है।
• बशर्ते दाब स्थिर रखा जाए, गैसों को गर्म करने पर उच्च गतिज ऊर्जा प्राप्त होगी।
• अणुओं की उच्च गतिज ऊर्जा उन्हें उन में अंतः-आणविक बलों को दूर करने और विस्तार से गुजरने में मदद करेगी।
• इस प्रकार, तापमान में वृद्धि, गैसों का विस्तार होगा, बशर्ते कि दाब स्थिर रखा जाए।
• तापमान में कमी, गैसें संपीड़न से गुजरेंगी, P स्थिर है।
• इसलिए, आयतन तापमान के अनुक्रमानुपाती हो जाती है।
• चूंकि आयतन दाब पर निर्भर है, इसलिए इसे बदलना इस प्रकार आयतन में बदलाव का कारण होगा और तापमान के प्रभाव को समझा नहीं जा सकता है।

अतः, चार्ल्स का नियम निरंतर दाब में मनाया गया।

Important Points

• बॉयल के नियम में कहा गया है कि स्थिर तापमान पर गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के लिए, आयतन, दाब के व्युत्क्रमानुपाती होता है।

PV = स्थिर

• दबाव बढ़ने या घटने से इस प्रकार आयतन में बदलाव होगा और तापमान के प्रभाव को समझा नहीं जा सकता है।
• गैस नियम (चार्ल्स नियम, बॉयल्स नियम और यूनिवर्सल गैस नियम) का पालन करने वाली गैसों को आदर्श गैस कहा जाता है।
• गे-लुसाक के नियम में कहा गया है कि स्थिर आयतन में, गैस की निश्चित आयतन का दाब सीधे तापमान के साथ बदलता रहता है।

P ∝ T

\(\frac{P}{T} = Const\)

सही उत्तर भूरा है।

Key Points

• NO₂ के धुएं भूरे रंग के होते हैं। नाइट्रोजन डाइऑक्साइड या NO₂ एक गहरी लाल-नारंगी गैस है। यह जहरीली होती है।
• नाइट्रिक ऑक्साइड एक रंगहीन, ज्वलनशील गैस है जिसमें हल्की गंध होती है। नाइट्रोजन डाइऑक्साइड एक गहरी लाल-नारंगी गैस है जो जहरीली है लेकिन ज्वलनशील नहीं है।
• NO₂ , धुआँसा (स्मॉग) के लाल-भूरे रंग के लिए उत्तरदायी होता है।
• उच्च सांद्रता में, NO₂ अत्यधिक विषैली होती है और फेफड़ों की गंभीर क्षति का कारण बन सकती है।
• निम्नलिखित स्वास्थ्य प्रभाव तुरंत या शीघ्र ही नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के संपर्क में आ सकते हैं जैसे कि यह त्वचा और आँख को संभव नुकसान से जला सकता है।
• नाइट्रोजन ऑक्साइड में नाइट्रस अम्ल और नाइट्रिक अम्ल शामिल हैं।

सही उत्तर रैडॉन है।

1. रेडियोधर्मिता एक परमाणु घटना है जिसमें एक अस्थिर नाभिक एक क्षय से गुजरता है और इसे रेडियोधर्मी क्षय कहा जाता है।
2. तीन प्रकार के रेडियोधर्मी क्षय प्रकृति में होते हैं: (i) अल्फा-क्षय (ii) बीटा-क्षय (iii) गामा-क्षय
3. उत्कृष्ट गैस
   1. आवर्त सारणी के समूह 18 में छह तत्व हैं - हीलियम (He), नियोन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), जेनोन(Xe) और रेडॉन (Rn) जिन्हें पहले निष्क्रिय गैस या दुर्लभ गैस कहा जाता था।
   2. इन दोनों शब्दों का अब उपयोग नहीं किया जाता है क्योंकि वे इतने दुर्लभ नहीं हैं और पूरी तरह से निष्क्रिय नहीं हैं। वे कुछ क्सीनन और क्रिप्टन यौगिकों के रूप में कुछ रासायनिक अभिक्रियाशीलता दिखाते हैं और इसलिए उन्हें नोबल गैसों के रूप में कहा जाता है।
   3. घटना
      1. रेडॉन को छोड़कर सभी नोबल गैसें वायुमंडल में होती हैं। जेनोन और रेडॉन समूह के सबसे दुर्लभ तत्व हैं।
      2. रेडॉन एक रेडियोएक्टिव तत्व है। रेडॉन (²²²Rn) रेडियम (²²⁶Ra) का एक क्षय उत्पाद है और रेडियम क्लोराइड समाधानों से गैस को पंप करके प्राप्त किया जाता है।
      3. वे हवा के मामूली घटक हैं, वायुमंडलीय बहुतायत ~ 1% की मात्रा से आर्गन प्रमुख घटक है। Ne, Ar, Xe और Kr तरल हवा के आंशिक आसवन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।
      4. हीलियम और कभी-कभी नियॉन रेडियोधर्मी उत्पत्ति के खनिजों में पाए जाते हैं जैसे, पिचब्लेंड, मोनज़ाइट, क्लेवाइट। हीलियम का मुख्य वाणिज्यिक स्रोत 2-7% की सीमा तक प्राकृतिक गैस है।
      5. उन्होंने रासायनिक संयोजन शेल इलेक्ट्रोनिक विन्यास को बंद कर दिया है, जिसके कारण उनकी प्रतिक्रिया करने की सबसे कम प्रवृत्ति है।
      6. सबसे अच्छी तरह से वर्णित यौगिकों में से कुछ शर्तों के तहत केवल फ्लोरीन और ऑक्सीजन के साथ क्सीनन हैं।
   4. उपयोग: इन गैसों के कई उपयोग हैं। आर्गन का उपयोग अक्रिय वातावरण प्रदान करने के लिए किया जाता है, हीलियम का उपयोग मौसम संबंधी टिप्पणियों के लिए गुब्बारे भरने में किया जाता है, नियॉन का उपयोग डिस्चार्ज ट्यूब और फ्लोरोसेंट बल्ब में किया जाता है।