Metal MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Metal - मोफत PDF डाउनलोड करा

योग्य उत्तर म्हणजे सर्व धातू समान प्रतिक्रियाशील असतात.

Key Points 

• सर्व धातूंमध्ये प्रतिक्रियाशीलताचे समान प्रमाण नसते. इतर पदार्थांसोबत प्रतिक्रिया करण्याच्या क्षमतेत धातूंमध्ये फरक असतो.
• प्रतिक्रियाशीलता श्रेणी ही धातूंची यादी आहे जी त्यांच्या प्रतिक्रियाशीलतेच्या क्रमाने, सर्वात जास्त ते सर्वात कमी अशा क्रमाने मांडलेली असते. उदाहरणार्थ, पोटॅशियम आणि सोडियम हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील आहेत, तर सोने आणि चांदी हे खूपच कमी प्रतिक्रियाशील आहेत.
• पोटॅशियम सोनेपेक्षा जास्त प्रतिक्रियाशील आहे हे ज्ञात आहे, म्हणूनच ते कधीही निसर्गात मुक्त अवस्थेत आढळत नाही.
• चांदी सोडियमपेक्षा कमी प्रतिक्रियाशील आहे, म्हणजे ती इतर घटक किंवा संयुगांसोबत इतकी सहज किंवा जोरदार प्रतिक्रिया देत नाही.
• धातूंमधील प्रतिक्रियाशीलतेतील फरक त्यांच्या विविध अणुसंरचना आणि धन आयॉन तयार करण्यासाठी इलेक्ट्रॉन काढण्यासाठी आवश्यक असलेल्या उर्जेमुळे आहेत.

Additional Information 

• पोटॅशियम
  • पोटॅशियम हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील धातू आहे आणि ते प्रतिक्रियाशीलता श्रेणी मध्ये उच्च स्थानावर आहे.
  • ते पाणी आणि अगदी वातावरणातील ओलावा सोबत जोरदार प्रतिक्रिया देते, बहुतेक वेळा ज्योत निर्माण करते.
  • त्याच्या उच्च प्रतिक्रियाशीलतेमुळे, पोटॅशियम खनिज तेल अंतर्गत साठवले जाते जेणेकरून ते वातावरणातील ओलावा आणि ऑक्सिजनशी प्रतिक्रिया देणार नाही.
• सोने
  • सोने हे एक उत्कृष्ट धातू आहे, म्हणजे ते क्षरण आणि ऑक्सिडेशनला अत्यंत प्रतिरोधक आहे.
  • ही कमी प्रतिक्रियाशीलता सोने दागिने आणि इलेक्ट्रॉनिक्स मध्ये वापरण्यासाठी आदर्श बनवते.
  • सोने बहुतेक रसायनांशी प्रतिक्रिया देत नाही, आणि ते फक्त नाइट्रिक अॅसिड आणि हायड्रोक्लोरिक अॅसिड च्या मिश्रणाने, ज्याला एक्वा रेजिया म्हणतात, हल्ला केले जाते.
• चांदी
  • चांदी सोडियम आणि पोटॅशियम सारख्या धातूंपेक्षा कमी प्रतिक्रियाशील आहे परंतु सोनेपेक्षा जास्त प्रतिक्रियाशील आहे.
  • सल्फर संयुगांसोबत प्रतिक्रिया झाल्यामुळे सिल्व्हर सल्फाइड तयार होण्यामुळे ते वातावरणात प्रदर्शित केल्यावर काळे होते.
  • त्याच्या सापेक्ष प्रतिक्रियाशीलता आणि उच्च वाहिकता मुळे चांदीचा वापर मोठ्या प्रमाणात दागिने, काटेसामग्री आणि विद्युत संपर्क मध्ये केला जातो.

बरोबर उत्तर शुद्ध सोने आहे.

Key Points 

• सोन्याची शुद्धता कॅरेटमध्ये मोजली जाते, ज्यामध्ये 24 कॅरेट 100% शुद्ध सोने असते.
• सामान्य सोन्याची शुद्धता 24K, 22K, 18K आणि 14K यांमध्ये असते, जिथे K म्हणजे कॅरेट.
• सोन्याची सर्वात जास्त शुद्धता 24 कॅरेट आहे, जी 99.9% सोन्याची समतुल्य आहे.

Additional Information 

• कॅरेट प्रणाली: सोन्याची शुद्धता दर्शविण्यासाठी कॅरेट प्रणाली वापरली जाते, ज्यामध्ये 24 कॅरेट हे शुद्ध सोने दर्शवते.
• मिश्रधातू: सोन्याचे काठिण्य आणि टिकाऊपणा वाढविण्यासाठी ते सहसा तांबे किंवा चांदीसारख्या इतर धातूंसह मिश्रित केले जाते.
• सोन्याचे मानक: वेगवेगळ्या देशांमध्ये सोन्याच्या शुद्धतेसाठी विविध मानके आहेत, सामान्यतः भारतात 22K आणि युरोपमध्ये 18K.
• वजन विरुद्ध शुद्धता: "कॅरेट" (एक "c" सह) हा रत्नांसाठी वापरला जाणारा वजनाचा एकक आहे, जो सोन्याच्या शुद्धतेसाठी वापरल्या जाणाऱ्या "कॅरेट" (एक "k" सह) पासून वेगळा आहे.
• सोन्याचे उपयोग: शुद्ध सोने (24K) रोजच्या वापरासाठी खूप मऊ असते, म्हणून टिकाऊपणा सुनिश्चित करण्यासाठी दागिन्यांसाठी कमी कॅरेटचे सोने वापरले जाते.

योग्य उत्तर सोडियम आहे.

 Key Points

• सोडियम थंड पाण्याशी जोमाने अभिक्रिया करून सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) आणि हायड्रोजन वायू (H₂) तयार करते.
• ही अभिक्रिया अतिशय ऊष्मादायी आहे, म्हणजे ती मोठ्या प्रमाणात उष्णता सोडते.
• पाण्याशी होणाऱ्या तिच्या जोरदार अभिक्रियेमुळे, सोडियम केरोसीन किंवा खनिज तेलात साठवले जाते जेणेकरून ते ओलाव्याच्या संपर्कात येणार नाही.
• धातूंच्या क्रियाशीलता श्रेणीत, सोडियम वरच्या बाजूला ठेवले आहे, ज्यामुळे त्याची उच्च क्रियाशीलता दर्शविली जाते.

 Additional Information

• क्रियाशीलता श्रेणी: ही धातूंची एक श्रेणी आहे जी घटत्या क्रियाशीलतेच्या क्रमाने व्यवस्थित केली आहे. सर्वात जास्त क्रियाशील धातू वरच्या बाजूला असतात आणि सर्वात कमी क्रियाशील धातू खालच्या बाजूला असतात.
• ऊष्मादायी अभिक्रिया: एक रासायनिक अभिक्रिया जी प्रकाश किंवा उष्णतेने ऊर्जा सोडते. ही एक अंतर्गत अभिक्रियेच्या विरुद्ध आहे.
• सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH): कौस्टिक सोडा किंवा लाई म्हणूनही ओळखले जाते, हे अनेक औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये वापरले जाणारे एक अतिशय कास्टिक धात्विक बेस आणि क्षार आहे.
• हायड्रोजन वायू (H₂): विश्वातील सर्वात हलका आणि सर्वात प्रचुर प्रमाणात असलेला रासायनिक पदार्थ, हायड्रोजन वायू अतिशय ज्वलनशील आहे आणि विविध औद्योगिक अनुप्रयोगांमध्ये वापरला जातो.
• सोडियमचे साठवणूक: पाणी आणि हवेशी त्याच्या उच्च क्रियाशीलतेमुळे, आकस्मिक अभिक्रिया टाळण्यासाठी सोडियम तेलखाली साठवले जाते.

योग्य उत्तर म्हणजे मीठ आणि हायड्रोजन वायू आहे.

Key Points 

• जेव्हा आम्ले धातूंशी प्रतिक्रिया देतात, तेव्हा ते मीठ आणि हायड्रोजन वायू तयार करतात.
• हे एक सामान्य एकल विस्थापन अभिक्रिया आहे जिथे धातू आम्लापासून हायड्रोजनचे विस्थापन करते.
• उदाहरणार्थ, जेव्हा झिंक (Zn) हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl) सोबत प्रतिक्रिया करते, तेव्हा ते झिंक क्लोराईड (ZnCl₂) आणि हायड्रोजन वायू (H₂) तयार करते.
• या प्रकारच्या अभिक्रियेचे सामान्य समीकरण आहे: धातू + आम्ल → मीठ + हायड्रोजन वायू.
• आम्लांशी प्रतिक्रिया देणारे सामान्य धातूंमध्ये झिंक, मॅग्नेशियम आणि लोह यांचा समावेश आहे.

Additional Information 

• ऑक्सिकरण-रिडक्शन अभिक्रिया: आम्ले आणि धातूंमधील अभिक्रियेत, धातू ऑक्सिकरण (इलेक्ट्रॉन गमावते) आणि आम्लातील हायड्रोजन आयन्स (H⁺) कमी होतात (इलेक्ट्रॉन मिळवतात).
• प्रतिक्रियाशीलता मालिका: सर्व धातू आम्लांशी प्रतिक्रिया देत नाहीत. धातूंची प्रतिक्रियाशीलता मालिका ठरवते की कोणते धातू आम्लांशी प्रतिक्रिया करून हायड्रोजन वायू तयार करतील.
• सुरक्षा काळजी: धातू आणि आम्लांमधील अभिक्रिया जोरदार असू शकते आणि हायड्रोजन वायू तयार करू शकते, जो अत्यंत ज्वलनशील आहे. योग्य सुरक्षा उपाययोजना करणे आवश्यक आहे.
• अनुप्रयोग: या प्रकारच्या अभिक्रियेचा वापर विविध औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये केला जातो ज्यामध्ये हायड्रोजन वायूचे उत्पादन आणि धातू शोधणे यांचा समावेश आहे.

योग्य उत्तर म्हणजे 3) विधान I आणि II दोन्ही योग्य आहेत.

Key Points 

• CO₂ आणि SO₂ सारखे अधात्विक ऑक्साइड क्षारांशी अभिक्रिया करून मीठ आणि पाणी तयार करतात, त्यांचा आम्लिय स्वभाव दाखवतात.
• विधान I बरोबर आहे कारण ते अधात्विक ऑक्साइड आणि क्षार यांच्यातील तटस्थता अभिक्रियेचे वर्णन करते.
• विधान II बरोबर आहे कारण अधात्विक ऑक्साइड खरोखरच आम्लिय स्वभावाचे असतात, म्हणजे ते क्षारांशी अभिक्रिया करतात.
• उदाहरणार्थ, CO₂ NaOH शी अभिक्रिया करून Na₂CO₃ (सोडियम कार्बोनेट) आणि पाणी तयार करते.

Additional Information 

• आम्ल-क्षार अभिक्रिया:
  • आम्ल-क्षार अभिक्रियांमध्ये आम्लापासून क्षाराकडे प्रोटॉन (H⁺) चे संक्रमण होते.
  • या अभिक्रियांमुळे पाणी आणि मीठ तयार होते.
• अधात्विक ऑक्साइडची उदाहरणे:
  • कार्बन डायऑक्साइड (CO₂), सल्फर डायऑक्साइड (SO₂), आणि नायट्रोजन डायऑक्साइड (NO₂) ही सामान्य अधात्विक ऑक्साइड आहेत.
  • ही ऑक्साइड सामान्यतः पाण्याशी अभिक्रिया करून आम्ले तयार करतात.
• तटस्थता अभिक्रिया:
  • तटस्थता अभिक्रियेत, आम्ल आणि क्षार पाणी आणि मीठ तयार करण्यासाठी अभिक्रिया करतात.
  • या प्रकारची अभिक्रिया विविध औद्योगिक आणि जैविक प्रक्रियांमध्ये आवश्यक आहे.
• आम्ले आणि क्षारांचे गुणधर्म:
  • आम्लांचा चव आंबट असतो आणि ते निळ्या लिटमस पेपरला लाल करतात.
  • क्षारांचा चव कडू असतो आणि ते लाल लिटमस पेपरला निळा करतात.

योग्य उत्तर सोडियम आहे.

 Key Points

• सोडियम थंड पाण्याशी जोमाने अभिक्रिया करून सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) आणि हायड्रोजन वायू (H₂) तयार करते.
• ही अभिक्रिया अतिशय ऊष्मादायी आहे, म्हणजे ती मोठ्या प्रमाणात उष्णता सोडते.
• पाण्याशी होणाऱ्या तिच्या जोरदार अभिक्रियेमुळे, सोडियम केरोसीन किंवा खनिज तेलात साठवले जाते जेणेकरून ते ओलाव्याच्या संपर्कात येणार नाही.
• धातूंच्या क्रियाशीलता श्रेणीत, सोडियम वरच्या बाजूला ठेवले आहे, ज्यामुळे त्याची उच्च क्रियाशीलता दर्शविली जाते.

 Additional Information

• क्रियाशीलता श्रेणी: ही धातूंची एक श्रेणी आहे जी घटत्या क्रियाशीलतेच्या क्रमाने व्यवस्थित केली आहे. सर्वात जास्त क्रियाशील धातू वरच्या बाजूला असतात आणि सर्वात कमी क्रियाशील धातू खालच्या बाजूला असतात.
• ऊष्मादायी अभिक्रिया: एक रासायनिक अभिक्रिया जी प्रकाश किंवा उष्णतेने ऊर्जा सोडते. ही एक अंतर्गत अभिक्रियेच्या विरुद्ध आहे.
• सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH): कौस्टिक सोडा किंवा लाई म्हणूनही ओळखले जाते, हे अनेक औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये वापरले जाणारे एक अतिशय कास्टिक धात्विक बेस आणि क्षार आहे.
• हायड्रोजन वायू (H₂): विश्वातील सर्वात हलका आणि सर्वात प्रचुर प्रमाणात असलेला रासायनिक पदार्थ, हायड्रोजन वायू अतिशय ज्वलनशील आहे आणि विविध औद्योगिक अनुप्रयोगांमध्ये वापरला जातो.
• सोडियमचे साठवणूक: पाणी आणि हवेशी त्याच्या उच्च क्रियाशीलतेमुळे, आकस्मिक अभिक्रिया टाळण्यासाठी सोडियम तेलखाली साठवले जाते.

योग्य उत्तर पोटॅशियम आहे.

 Key Points

• पोटॅशियम ही अभिक्रियाशीलता श्रेणीतील सर्वात जास्त क्रियाशील धातू म्हणून ओळखली जाते.
• ते आवर्त सारणीतील क्षार धातू गटात (गण 1) येते.
• पोटॅशियम पाण्याशी जोरदार अभिक्रिया देते, हायड्रोजन वायू आणि उष्णता निर्माण करते, ज्यामुळे हायड्रोजन पेटू शकते.
• त्याची उच्च अभिक्रियाशीलता त्याच्या एकल संयोजक इलेक्ट्रॉनमुळे आहे, जे ते सहजपणे सोडून सकारात्मक आयॉन तयार करू शकते.
• हा धातू हवेतील ओलावा किंवा ऑक्सिजनशी अभिक्रिया देण्यापासून रोखण्यासाठी तेलात किंवा निष्क्रिय वातावरणात साठवला पाहिजे.
• पोटॅशियमचा वापर विविध अनुप्रयोगांमध्ये केला जातो, ज्यामध्ये खते आणि जैविक प्रक्रियेतील एक महत्त्वाचा घटक समाविष्ट आहे.

 Additional Information

• सोने
  • सोने हे कमी क्रियाशील धातू आहे आणि हे नैसर्गिकरित्या त्याच्या मूळ स्वरूपात आढळते.
  • ते त्याच्या अक्रियाशीलतेसाठी खूप मौल्यवान आहे आणि त्याच्या उत्तम वाहकतेमुळे ते दागिने आणि इलेक्ट्रॉनिक्समध्ये मोठ्या प्रमाणात वापरले जाते.
• झिंक
  • झिंक हे मध्यम क्रियाशील धातू आहे.
  • लोखंड आणि पोलादाला क्षरणापासून वाचवण्यासाठी ते सामान्यतः जस्तलेपणासाठी वापरले जाते.
• सोडियम
  • सोडियम देखील पोटॅशियमसारखेच जास्त क्रियाशील आहे आणि ते क्षार धातू गटात आहे.
  • ते पाणी आणि ऑक्सिजनशी जोरदार अभिक्रिया देते आणि विविध औद्योगिक प्रक्रियेत वापरले जाते.

बरोबर उत्तर अ‍ॅल्युमिनियम आहे.

Key Points 

• अ‍ॅल्युमिनियम बाष्पासोबत अभिक्रिया करून अ‍ॅल्युमिनियम ऑक्साइड आणि हायड्रोजन वायू तयार करते.
• त्याच्या पृष्ठभागावर एक संरक्षक ऑक्साइड थर तयार झाल्यामुळे तो थंड किंवा गरम पाण्यासह अभिक्रिया करत नाही.
• अ‍ॅल्युमिनियमची बाष्पासोबतची अभिक्रिया खालील समीकरणाने दर्शविली जाते: 2Al + 3H₂O (बाष्प) → Al₂O₃ + 3H₂.
• ही वैशिष्ट्ये अ‍ॅल्युमिनियमला सोडियम आणि पोटॅशियमसारख्या अधिक अभिक्रियाशील धातूंपासून वेगळे करते, ज्या थंड पाण्यासोबत जोरदार अभिक्रिया करतात.
• धातूशास्त्र आणि उत्पादन यासह विविध औद्योगिक अनुप्रयोगांमध्ये, द्रव पाण्यासोबत नाही तर वाफेसोबत अ‍ॅल्युमिनियमची अभिक्रियाशीलता महत्त्वाची आहे.

Additional Information 

• धातूंची अभिक्रिया मालिका
  • ही धातूंची मालिका आहे जी त्यांच्या अभिक्रियाशीलतेच्या क्रमाने सर्वात जास्त ते सर्वात कमी अशा क्रमाने मांडली आहे.
  • ही धातू पाणी, आम्ले आणि इतर पदार्थांसोबत कशी अभिक्रिया करतील हे भाकीत करण्यास मदत करते.
  • पोटॅशियम आणि सोडियमसारख्या अतिशय अभिक्रियाशील धातू थंड पाण्यासोबत अभिक्रिया करतात, तर अ‍ॅल्युमिनियमसारखे कमी अभिक्रियाशील धातू फक्त बाष्पासोबत अभिक्रिया करतात.
• ऑक्साइड थर निर्मिती
  • हवेच्या संपर्कात आल्यावर अ‍ॅल्युमिनियम एक पातळ, संरक्षक ऑक्साइड थर तयार करते.
  • हा थर पाणी आणि हवेसोबत पुढील अभिक्रिया रोखतो, ज्यामुळे तो गंज प्रतिरोधक बनतो.
  • या गुणधर्माचा वापर उद्योगांमध्ये अ‍ॅल्युमिनियम उत्पादनांना गंज लागणे आणि ती खराब होणे टाळण्यासाठी केला जातो.
• हायड्रोजन वायू उत्पादन
  • जेव्हा धातू पाणी किंवा बाष्पासोबत अभिक्रिया करतात, तेव्हा हायड्रोजन वायू सहसा तयार होतो.
  • हायड्रोजन वायू अतिशय ज्वलनशील आहे आणि औद्योगिक समायोजनामध्ये काळजीपूर्वक हाताळला पाहिजे.
  • धातू आणि पाण्याशी संबंधित अभिक्रियांमध्ये हायड्रोजन वायूची निर्मिती हा एक महत्त्वाचा घटक आहे.
• औद्योगिक अनुप्रयोग
  • बॉक्साइट धातूकपासून अ‍ॅल्युमिनियम काढण्यासारख्या प्रक्रियेत अ‍ॅल्युमिनियमची निवडक अभिक्रिया वापरली जाते.
  • हे उत्पादन प्रक्रियेत देखील वापरले जाते जिथे नियंत्रित अभिक्रिया आवश्यक असतात.
  • सुरक्षित आणि कार्यक्षम औद्योगिक कार्यांसाठी धातूंच्या अभिक्रिया समजणे आवश्यक आहे.

योग्य उत्तर तांबे आहे.

 Key Points

• तांबे ओलसर हवेत उत्कृष्ट क्षरण प्रतिरोधकतेसाठी ओळखले जाते, प्रामुख्याने त्याच्या पृष्ठभागावर तांबे ऑक्साईडच्या संरक्षणात्मक थराच्या निर्मितीमुळे.
• लोह, मॅग्नेशियम आणि झिंक सारख्या इतर अनेक धातूंच्या तुलनेत तांब्याची क्षरण प्रतिरोधकता श्रेष्ठ आहे.
• तांबे ऑक्साईडचा हा संरक्षणात्मक थर एक अडथळा म्हणून काम करतो, पुढील ऑक्सिडीकरण आणि क्षरण रोखतो.
• ओलसर हवांसह विविध पर्यावरणीय परिस्थितीत तांब्याची टिकाऊपणा, ते पाणीपुरवठा, छपरां आणि विद्युत अनुप्रयोगांसाठी पसंतीचे साहित्य बनवते.

 Additional Information

• क्षरण
  • क्षरण म्हणजे साहित्यांचे, सामान्यतः धातूंचे, त्यांच्या वातावरणासह रासायनिक आणि/किंवा विद्युतरसायनिक अभिक्रियेने हळूहळू नष्ट होणे.
  • लोहाचे गंजणे, चांदीचे काळपट होणे आणि तांब्याचे ऑक्सिडीकरण हे सामान्य प्रकारचे क्षरण आहेत.
• संरक्षणात्मक ऑक्साईड थर
  • ॲल्युमिनियम आणि तांबे सारख्या काही धातू हवेत उघड झाल्यावर संरक्षणात्मक ऑक्साईड थर तयार करतात, जे पुढील क्षरण रोखते.
  • या घटनेला निष्क्रियता म्हणतात.
• गॅल्व्हॅनिक क्षरण
  • जेव्हा दोन वेगवेगळे धातू क्षारीय वातावरणात विद्युत संपर्कात असतात, तेव्हा अधिक ऍनोडिक धातूचे वेगाने क्षरण होते.
  • समान विद्युतरसायनिक गुणधर्मांसह धातूंचा वापर गॅल्व्हॅनिक क्षरण रोखण्यास मदत करू शकतो.
• तांब्याचे अनुप्रयोग
  • त्याच्या क्षरण प्रतिरोधकतेमुळे, तांबे विद्युत वायरिंग, पाणीपुरवठा आणि छपरांच्या साहित्यात मोठ्या प्रमाणात वापरले जाते.
  • ते समुद्री वातावरणात आणि नाण्या आणि सजावटीच्या वस्तूंच्या उत्पादनात देखील वापरले जाते.

बरोबर उत्तर शुद्ध सोने आहे.

Key Points 

• सोन्याची शुद्धता कॅरेटमध्ये मोजली जाते, ज्यामध्ये 24 कॅरेट 100% शुद्ध सोने असते.
• सामान्य सोन्याची शुद्धता 24K, 22K, 18K आणि 14K यांमध्ये असते, जिथे K म्हणजे कॅरेट.
• सोन्याची सर्वात जास्त शुद्धता 24 कॅरेट आहे, जी 99.9% सोन्याची समतुल्य आहे.

Additional Information 

• कॅरेट प्रणाली: सोन्याची शुद्धता दर्शविण्यासाठी कॅरेट प्रणाली वापरली जाते, ज्यामध्ये 24 कॅरेट हे शुद्ध सोने दर्शवते.
• मिश्रधातू: सोन्याचे काठिण्य आणि टिकाऊपणा वाढविण्यासाठी ते सहसा तांबे किंवा चांदीसारख्या इतर धातूंसह मिश्रित केले जाते.
• सोन्याचे मानक: वेगवेगळ्या देशांमध्ये सोन्याच्या शुद्धतेसाठी विविध मानके आहेत, सामान्यतः भारतात 22K आणि युरोपमध्ये 18K.
• वजन विरुद्ध शुद्धता: "कॅरेट" (एक "c" सह) हा रत्नांसाठी वापरला जाणारा वजनाचा एकक आहे, जो सोन्याच्या शुद्धतेसाठी वापरल्या जाणाऱ्या "कॅरेट" (एक "k" सह) पासून वेगळा आहे.
• सोन्याचे उपयोग: शुद्ध सोने (24K) रोजच्या वापरासाठी खूप मऊ असते, म्हणून टिकाऊपणा सुनिश्चित करण्यासाठी दागिन्यांसाठी कमी कॅरेटचे सोने वापरले जाते.

योग्य उत्तर म्हणजे मीठ आणि हायड्रोजन वायू आहे.

Key Points 

• जेव्हा आम्ले धातूंशी प्रतिक्रिया देतात, तेव्हा ते मीठ आणि हायड्रोजन वायू तयार करतात.
• हे एक सामान्य एकल विस्थापन अभिक्रिया आहे जिथे धातू आम्लापासून हायड्रोजनचे विस्थापन करते.
• उदाहरणार्थ, जेव्हा झिंक (Zn) हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl) सोबत प्रतिक्रिया करते, तेव्हा ते झिंक क्लोराईड (ZnCl₂) आणि हायड्रोजन वायू (H₂) तयार करते.
• या प्रकारच्या अभिक्रियेचे सामान्य समीकरण आहे: धातू + आम्ल → मीठ + हायड्रोजन वायू.
• आम्लांशी प्रतिक्रिया देणारे सामान्य धातूंमध्ये झिंक, मॅग्नेशियम आणि लोह यांचा समावेश आहे.

Additional Information 

• ऑक्सिकरण-रिडक्शन अभिक्रिया: आम्ले आणि धातूंमधील अभिक्रियेत, धातू ऑक्सिकरण (इलेक्ट्रॉन गमावते) आणि आम्लातील हायड्रोजन आयन्स (H⁺) कमी होतात (इलेक्ट्रॉन मिळवतात).
• प्रतिक्रियाशीलता मालिका: सर्व धातू आम्लांशी प्रतिक्रिया देत नाहीत. धातूंची प्रतिक्रियाशीलता मालिका ठरवते की कोणते धातू आम्लांशी प्रतिक्रिया करून हायड्रोजन वायू तयार करतील.
• सुरक्षा काळजी: धातू आणि आम्लांमधील अभिक्रिया जोरदार असू शकते आणि हायड्रोजन वायू तयार करू शकते, जो अत्यंत ज्वलनशील आहे. योग्य सुरक्षा उपाययोजना करणे आवश्यक आहे.
• अनुप्रयोग: या प्रकारच्या अभिक्रियेचा वापर विविध औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये केला जातो ज्यामध्ये हायड्रोजन वायूचे उत्पादन आणि धातू शोधणे यांचा समावेश आहे.

योग्य उत्तर म्हणजे सोडियम आहे.

Key Points 

• सोडियम ही एक अत्यंत अभिक्रियाशील धातू आहे जी ऑक्सिजन आणि आर्द्रतेशी प्रतिक्रिया देऊन हवेत उघड झाल्यावर स्वतःहूनच पेटू शकते.
• ते हवेतील ऑक्सिजन आणि पाण्याच्या बाष्पाशी प्रतिक्रिया देऊन सोडियम ऑक्साइड आणि सोडियम हायड्रॉक्साइड तयार करते, ज्यामुळे उष्णता निर्माण होते.
• त्याच्या उच्च अभिक्रियाशीलतेमुळे, आकस्मिक आगीपासून बचाव करण्यासाठी सोडियम तेल किंवा निष्क्रिय वातावरणात साठवले जाते.
• शुद्ध स्वरूपात, सोडियम ही एक मऊ, चांदीसारखी पांढरी धातू आहे जी आवर्त सारणीतील क्षार धातू गटात समाविष्ट आहे.

Additional Information 

• धातूंची अभिक्रिया मालिका
  • अभिक्रिया मालिका ही धातूंची यादी आहे जी त्यांच्या अभिक्रियाशीलतेनुसार, सर्वात जास्त ते सर्वात कमी अशा क्रमाने क्रमवारी लावलेली आहे.
  • पोटॅशियम, सोडियम, लिथियम आणि कॅल्शियमसारख्या धातू अत्यंत अभिक्रियाशील असतात आणि मालिकेत वरच्या बाजूला ठेवले जातात.
  • हे धातू पाणी आणि हवेशी जोरदार प्रतिक्रिया देतात, हायड्रोजन वायू सोडतात आणि हायड्रॉक्साइड तयार करतात.
• क्षार धातू
  • क्षार धातू आवर्त सारणीच्या गट १ मध्ये येतात आणि त्यात लिथियम, सोडियम, पोटॅशियम, रुबिडियम, सिझियम आणि फ्रँसियम समाविष्ट आहेत.
  • ते त्यांच्या बाह्य कवचात एक इलेक्ट्रॉन असल्याने ओळखले जातात, ज्यामुळे ते अत्यंत अभिक्रियाशील असतात.
  • क्षार धातू पाण्याशी जोरदार प्रतिक्रिया देऊन क्षारीय हायड्रॉक्साइड आणि हायड्रोजन वायू तयार करतात.
• सोडियम हाताळण्यासाठी सुरक्षा काळजी
  • सोडियम हाताळताना काळजी घेतली पाहिजे, त्वचे आणि डोळ्यांशी संपर्क टाळण्यासाठी मोजे आणि संरक्षक चष्मा वापरावे.
  • ते हवे आणि आर्द्रतेच्या संपर्कापासून वाचवण्यासाठी खनिज तेल किंवा केरोसीन सारख्या निष्क्रिय पदार्थात साठवले पाहिजे.
  • सोडियमच्या आगीच्या बाबतीत, ती पाण्याने विझवू नये; त्याऐवजी, धातूच्या आगीसाठी डिझाइन केलेले वर्ग डी अग्निशामक वापरावे.

योग्य उत्तर सोने आहे.

Key Points 

• पृथ्वीच्या कवचात मूळ किंवा मुक्त अवस्थेत आढळणाऱ्या काही धातूंपैकी सोने हा एक आहे.
• ते अत्यंत अप्रतिक्रियाशील आहे, म्हणजेच ते इतर घटकांसह सहजपणे संयुगे तयार करत नाही.
• सोने बहुतेकदा खडकांमधील नसा, गाळाच्या साठ्यांमध्ये आणि नदीच्या पात्रातील गाळ्यांमध्ये त्याच्या मूलभूत स्वरूपात आढळते.
• सोन्याच्या कमतरतेमुळे आणि इष्ट गुणधर्मांमुळे, इतिहासात त्याचे मूल्यमापन केले गेले आहे आणि त्याचा वापर नाणी, दागिने आणि इतर कलांसाठी केला गेला आहे.

Additional Information 

• मूळ धातू
  • मूळ धातू म्हणजे असे धातू जे त्यांच्या धातूच्या स्वरूपात, शुद्ध किंवा मिश्रधातूच्या स्वरूपात, निसर्गात आढळतात.
  • सोन्याव्यतिरिक्त तांबे, चांदी आणि प्लॅटिनम ही उदाहरणे आहेत.
• प्रतिक्रियाशीलता मालिका
  • अभिक्रियाशीलता मालिका ही धातूंची एक मालिका आहे, जी त्यांच्या अभिक्रियाशीलतेनुसार सर्वोच्च ते सर्वात कमी अशी व्यवस्था केलेली असते.
  • सोने या मालिकेत सर्वात खालच्या स्थानावर आहे, जे त्याची कमी प्रतिक्रियाशीलता दर्शवते.
• सोन्याचे खाणकाम
  • सोन्याच्या खाणीमध्ये पृथ्वीवरील धातू किंवा गाळाच्या साठ्यांमधून सोने काढणे समाविष्ट आहे.
  • तंत्रांमध्ये पॅनिंग, स्लूइसिंग, ड्रेजिंग आणि सायनाइड लीचिंगचा वापर समाविष्ट आहे.
• सोन्याचे उपयोग
  • दागिन्यांव्यतिरिक्त, सोन्याचा वापर इलेक्ट्रॉनिक्स आणि वैद्यकीय उपकरणांमध्ये केला जातो कारण त्याची उत्कृष्ट चालकता आणि जैव सुसंगतता आहे.
  • सोने हे मूल्य साठवण्यासाठी आणि महागाईपासून बचाव करण्यासाठी मध्यवर्ती बँकांकडून राखीव ठेवले जाते.

योग्य उत्तर विद्युतअपघटनात्मक शुद्धीकरण आहे.

 Key Points

• विद्युतअपघटनात्मक शुद्धीकरण ही विद्युतअपघटन वापरून अशुद्ध धातूंचे शुद्धीकरण करण्यासाठी वापरली जाणारी पद्धत आहे.
• या प्रक्रियेत, अशुद्ध धातूला ऋणोद आहे आणि शुद्ध धातूची पट्टी धनोद बनवली जाते.
• धातू आयन्स असलेले विद्युतअपघट्य द्रावण ऋणोद ते धनोद धातू आयन्सच्या हस्तांतरणास मदत करण्यासाठी वापरले जाते.
• परिणामी, शुद्ध धातू धनोदावर जमा होते, तर अशुद्धता किंवा ऋणोद गाळ म्हणून खाली पडतात किंवा द्रावणात राहतात.
• ही पद्धत सामान्यतः तांबे, निकेल, सीसा आणि जस्त यासारख्या धातूंच्या शुद्धीकरणासाठी वापरली जाते.

 Additional Information

• विद्युतअपघटन ही एक प्रक्रिया आहे ज्यामध्ये विद्युत प्रवाहाचा वापर करून स्वतःहून होणारी रासायनिक अभिक्रिया चालवली जाते.
• विद्युतअपघटनात्मक शुद्धीकरणात, विद्युत प्रवाहाने पुरवलेले ऊर्जा शुद्ध धातूला त्याच्या अशुद्धतेपासून वेगळे करण्यास मदत करते.
• ऋणोद हा इलेक्ट्रोड आहे जिथे ऑक्सिडीकरण होते, तर धनोद हा इलेक्ट्रोड आहे जिथे क्षपण होते.
• ऋणोद गाळ हे अविलेय अशुद्धता आहेत जे शुद्धीकरण प्रक्रियेदरम्यान विद्युतअपघट्य सेलच्या तळाशी जमा होतात.
• ही पद्धत शुद्ध धातूच्या उच्च शुद्धता पातळीची खात्री करते, बहुतेक वेळा 99.9% पेक्षा जास्त शुद्धता मिळते.

बरोबर उत्तर त्याचे काटछेद क्षेत्रफळ कमी करणे आहे.

Key Points 

• वाहकाचा प्रतिरोध त्याच्या काटछेद क्षेत्रफळाच्या (A) व्यस्त प्रमाणात असतो. म्हणून, क्षेत्र कमी केल्याने प्रतिरोध वाढतो.
• प्रतिरोध (R) हे सूत्र R = ρ(L/A) द्वारे दिले जाते, जिथे ρ प्रतिरोधकता आहे, L लांबी आहे आणि A काटछेद क्षेत्रफळ आहे.
• वाहकाचे काटछेद क्षेत्रफळ कमी केल्याने इलेक्ट्रॉन्सच्या प्रवाहासाठी कमी मार्ग उपलब्ध होतात, ज्यामुळे प्रतिरोध वाढतो.
• व्यावहारिक अनुप्रयोगात, समान पदार्थाच्या आणि लांबीच्या जाड तारेच्या तुलनेत पातळ तारेचा प्रतिरोध जास्त असतो.
• उदाहरणार्थ, प्रतिरोध उष्मन घटक (जसे की विद्युत हीटरमधील) प्रतिरोध वाढवण्यासाठी आणि उष्णता निर्माण करण्यासाठी लहान काटछेद क्षेत्रफळासह संकल्पित केले जातात.

Additional Information 

• प्रतिरोधकता (ρ)
  • हा पदार्थांचा एक मूलभूत गुणधर्म आहे जो दिलेल्या पदार्थामुळे विद्युत प्रवाहाच्या प्रवाहाला किती तीव्रतेने विरोध होतो हे मोजतो.
  • उच्च प्रतिरोधकतेचे पदार्थ कमी विद्युत वाहक असतात, तर कमी प्रतिरोधकतेचे पदार्थ विद्युत सुवाहक असतात.
• तापमान अवलंबित्व
  • धातूच्या वाहकांचा प्रतिकार सामान्यतः तापमानाबरोबर वाढतो कारण अणु कंपनांमध्ये वाढ होते, ज्यामुळे इलेक्ट्रॉन विखुरतात.
  • त्याउलट, अर्धवाहकांचा आणि इन्सुलेटर्सचा प्रतिरोध सामान्यतः तापमानानुसार कमी होतो कारण अधिक प्रभार वाहक उपलब्ध होतात.
• ओहमचा नियम
  • ओहमचा नियम म्हणजे दोन बिंदूंमधील वाहकातील प्रवाह (I) त्या दोन बिंदूंमधील व्होल्टेज (V) च्या थेट प्रमाणात आणि प्रतिरोधाच्या (R) व्यस्त प्रमाणात असतो, जो समीकरण V = IR द्वारे दिला जातो.
  • हा मूलभूत नियम विद्युत अभियांत्रिकी आणि इलेक्ट्रॉनिक्समध्ये मोठ्या प्रमाणात वापरला जातो.
• प्रतिरोधांचे अनुप्रयोग
  • व्होल्टेज आणि प्रवाह नियंत्रित करण्यासाठी, अभिनती बिंदू मांडण्यासाठी आणि पारेषण तारमार्ग संपवण्यासाठी इलेक्ट्रॉनिक परिपथामध्ये विद्युत रोधक वापरले जातात.
  • संवेदक, हीटर्स आणि परिपथ संरक्षण उपकरणे यासारख्या विद्युत आणि इलेक्ट्रॉनिक घटकांच्या संकल्पनामध्ये प्रतिरोध समजणे महत्त्वाचे आहे.