Classification of Elements and Periodicity in Properties MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Classification of Elements and Periodicity in Properties - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான விடை சிலிக்கான்.

Key Points

• உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடையில் உள்ள பண்புகளைக் காட்டும் தனிமங்கள் உலோகப்போலிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• உலோகப்போலிகள் என்பவை உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடைப்பட்ட எல்லையில் உள்ளன.
• உலோகப்போலிகள் பொதுவாக அலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
• உலோகப்போலிகள் பொதுவாக எந்தக் கட்டமைப்பு பயன்பாடுகளையும் கொண்டிருக்க முடியாத அளவுக்கு உடையக்கூடியவை
• உலோகப்போலிகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.
  • போரான்.
  • சிலிக்கான்.
  • ஜெர்மானியம்.
  • ஆர்சனிக்.
  • ஆண்டிமணி.
  • டெல்லூரியம்.
  • பொலோனியம்.

Important Points

• சிலிக்கான் ஒரு அணு எண் 14ஐக் கொண்டுள்ள வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • சிலிக்கான் ஒரு குறைக்கடத்தியாக இருப்பதால் கணினி சில்லுகளில் முக்கியமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • சிலிக்கோன்களில் உள்ள சிலிக்கான் கூரைகளில், நீர் குழாய்களைச் சுற்றி நீர்ப்புகா காப்பியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது 1823இல் ஜான்ஸ் ஜேக்கப் பெர்சிலியஸ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
  • சிலிக்கான் 1817இல் தாமஸ் தாம்ஸனால் பெயரிடப்பட்டது.

Additional Information

• புரோமின் என்பது அணு எண் 35ஐக்  கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • புரோமின் தொகுதி 17இல் உள்ள ஒரு அலோகமாகும்.
• காரீயம் என்பது அணு எண் 82ஐக் கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • காரீயம் தொகுதி 14இல் உள்ள ஒரு உலோகம் ஆகும்.
• தங்கம் என்பது அணு எண் 79ஐக் கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • தங்கம் ஒரு இடைநிலை உலோகம் மற்றும் 11ஆம் தொகுதியைச் சார்ந்த தனிமம் ஆகும். 

சரியான விடை சிலிக்கான்.

Key Points

• உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடையில் உள்ள பண்புகளைக் காட்டும் தனிமங்கள் உலோகப்போலிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• உலோகப்போலிகள் என்பவை உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடைப்பட்ட எல்லையில் உள்ளன.
• உலோகப்போலிகள் பொதுவாக அலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
• உலோகப்போலிகள் பொதுவாக எந்தக் கட்டமைப்பு பயன்பாடுகளையும் கொண்டிருக்க முடியாத அளவுக்கு உடையக்கூடியவை
• உலோகப்போலிகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.
  • போரான்.
  • சிலிக்கான்.
  • ஜெர்மானியம்.
  • ஆர்சனிக்.
  • ஆண்டிமணி.
  • டெல்லூரியம்.
  • பொலோனியம்.

Important Points

• சிலிக்கான் ஒரு அணு எண் 14ஐக் கொண்டுள்ள வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • சிலிக்கான் ஒரு குறைக்கடத்தியாக இருப்பதால் கணினி சில்லுகளில் முக்கியமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • சிலிக்கோன்களில் உள்ள சிலிக்கான் கூரைகளில், நீர் குழாய்களைச் சுற்றி நீர்ப்புகா காப்பியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது 1823இல் ஜான்ஸ் ஜேக்கப் பெர்சிலியஸ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
  • சிலிக்கான் 1817இல் தாமஸ் தாம்ஸனால் பெயரிடப்பட்டது.

Additional Information

• புரோமின் என்பது அணு எண் 35ஐக்  கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • புரோமின் தொகுதி 17இல் உள்ள ஒரு அலோகமாகும்.
• காரீயம் என்பது அணு எண் 82ஐக் கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • காரீயம் தொகுதி 14இல் உள்ள ஒரு உலோகம் ஆகும்.
• தங்கம் என்பது அணு எண் 79ஐக் கொண்டுள்ள ஒரு வேதித்தனிமம் ஆகும்.
  • தங்கம் ஒரு இடைநிலை உலோகம் மற்றும் 11ஆம் தொகுதியைச் சார்ந்த தனிமம் ஆகும். 

சரியான பதில் பாஸ்பரஸ் .

 Key Points

• பாஸ்பரஸ் ஒரு உலோகம் அல்லாதது.
• இது P என்ற குறியீட்டையும் அணு எண் 15 ஐயும் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
• பாஸ்பரஸ் பல வடிவங்களில் உள்ளது, மிகவும் பொதுவானது வெள்ளை மற்றும் சிவப்பு பாஸ்பரஸ் ஆகும்.
• இது வாழ்க்கைக்கு இன்றியமையாதது, டிஎன்ஏ, ஆர்என்ஏ மற்றும் ஏடிபி உருவாவதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

Additional Information 

• உலோகங்கள் vs அலோகங்கள்:
  • உலோகங்கள் பொதுவாக இணக்கமானவை, நீர்த்துப்போகும் தன்மை கொண்டவை, மேலும் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகள்.
  • மறுபுறம், உலோகங்கள் அல்லாதவை பொதுவாக உடையக்கூடியவை (திடமாக இருந்தால்), மேலும் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தை மோசமாக கடத்தும்.
  • உலோகங்களின் எடுத்துக்காட்டுகளில் அலுமினியம், பாதரசம் மற்றும் சோடியம் ஆகியவை அடங்கும்.
  • உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் எடுத்துக்காட்டுகளில் பாஸ்பரஸ், கார்பன் மற்றும் சல்பர் ஆகியவை அடங்கும்.
• பாஸ்பரஸின் வகைகள்:
  • வெள்ளை பாஸ்பரஸ்: அதிக வினைத்திறன் கொண்டது மற்றும் தீக்குளிக்கும் குண்டுகள் போன்ற இராணுவ பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • சிவப்பு பாஸ்பரஸ்: அதிக நிலைத்தன்மை கொண்டது மற்றும் பாதுகாப்பு தீப்பெட்டிகள், பட்டாசுகள் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• உயிரியலில் பாஸ்பரஸ்:
  • மரபணு தகவல் பரிமாற்றத்திற்கு அவசியமான டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏவின் முக்கிய அங்கமாக பாஸ்பரஸ் உள்ளது.
  • செல்களின் ஆற்றல் நாணயமான ATP (அடினோசின் ட்ரைபாஸ்பேட்) உருவாவதிலும் இது இன்றியமையாதது.
  • கால்சியம் பாஸ்பேட் வடிவில் பாஸ்பேட்டுகள் எலும்புகள் மற்றும் பற்களின் முக்கிய பகுதியாகும்.
• சுற்றுச்சூழல் பாதிப்பு:
  • நீர்நிலைகளில் அதிகப்படியான பாஸ்பரஸ் யூட்ரோஃபிகேஷனுக்கு வழிவகுக்கும், இதனால் பாசிப் பூக்கள் ஆக்ஸிஜனைக் குறைத்து நீர்வாழ் உயிரினங்களுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும்.
  • சுற்றுச்சூழல் சீரழிவைத் தடுக்க விவசாயத்திலும் கழிவு மேலாண்மையிலும் பாஸ்பரஸ் அளவை நிர்வகிப்பது மிக முக்கியம்.

சரியான விடை அணுவின் உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை ஆகும்.

Key Points 

• ஒரு அணுவின் அணு எண் என்பது அந்த அணுவின் உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாக வரையறுக்கப்படுகிறது.
• இது ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் தனித்துவமானது மற்றும் தனிமத்தின் அடையாளத்தை தீர்மானிக்கிறது.
• 'Z' என்ற குறியீட்டால் அணு எண் குறிக்கப்படுகிறது.
• ஒரு நடுநிலை அணுவில், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.

Additional Information 

• புரோட்டான்கள்:
  • புரோட்டான்கள் என்பவை அணுவின் உட்கருவில் காணப்படும் நேர்மின் சுமையுள்ள துகள்கள்.
  • உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண்ணையும் தனிமத்தின் அடையாளத்தையும் தீர்மானிக்கிறது.
  • புரோட்டான்களுக்கு +1 என்ற ஒப்பீட்டு மின்சுமை மற்றும் 1 அணு நிறை அலகு (amu) என்ற ஒப்பீட்டு நிறை உள்ளது.
• நியூட்ரான்கள்:
  • நியூட்ரான்கள் என்பவை அணுவின் உட்கருவில் காணப்படும் நடுநிலை துகள்கள்.
  • அவற்றுக்கு மின்சுமை இல்லை, ஆனால் அணுவின் அணு நிறைக்கு பங்களிக்கின்றன.
  • ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மாறுபடலாம், இதன் விளைவாக தனிமத்தின் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் உருவாகின்றன.
• எலக்ட்ரான்கள்:
  • எலக்ட்ரான்கள் என்பவை பல்வேறு ஆற்றல் மட்டங்களில் அணுவின் உட்கருவைச் சுற்றி வரும் எதிர்மின் சுமையுள்ள துகள்கள்.
  • ஒரு நடுநிலை அணுவில், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.
  • எலக்ட்ரான்களுக்கு -1 என்ற ஒப்பீட்டு மின்சுமை மற்றும் மிகச் சிறிய ஒப்பீட்டு நிறை (ஒரு புரோட்டானின் 1/1836 பங்கு) உள்ளது.
• ஐசோடோப்புகள்:
  • ஐசோடோப்புகள் என்பவை ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள், அவை ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
  • நியூட்ரான் எண்ணிக்கையில் உள்ள இந்த வேறுபாடு ஐசோடோப்புகளுக்கு வெவ்வேறு அணு நிறைகளை ஏற்படுத்துகிறது.
  • உதாரணமாக, கார்பன்-12 மற்றும் கார்பன்-14 என்பவை கார்பனின் ஐசோடோப்புகள், அவை முறையே 6 புரோட்டான்களையும் 6 மற்றும் 8 நியூட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளன.

சரியான விடை பாஸ்பரஸ்.

Key Points 

• பாஸ்பரஸ் என்பது P என்ற குறியீடு மற்றும் அணு எண் 15 உடைய ஒரு வேதிமூலகம்.
• இது பல அலோட்ரோபிக் வடிவங்களில் உள்ளது, அதில் மிகவும் பொதுவானவை வெள்ளை மற்றும் சிவப்பு பாஸ்பரஸ்.
• பாஸ்பரஸ் வாழ்க்கைக்கு அவசியமானது மற்றும் DNA, RNA, ATP மற்றும் செல் சவ்வுகளின் முக்கிய கூறு ஆகும்.
• உலோகங்களைப் போலல்லாமல், பாஸ்பரஸ் ஒரு அலோகம் மற்றும் கடத்துத்திறன், மினுமினுப்பு அல்லது மென்மை போன்ற உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்துவதில்லை.

Additional Information 

• மெர்குரி
  • மெர்குரி, Hg என்ற குறியீடு மற்றும் அணு எண் 80, அறை வெப்பநிலையில் திரவமாக இருக்கும் ஒரே உலோகம்.
  • இது வெப்பமானிகள், காற்று அழுத்தமானிகள் மற்றும் பிற அறிவியல் கருவிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • மெர்குரி ஒரு கனமான, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம் மற்றும் மிகவும் நச்சுத்தன்மை கொண்டது.
• அலுமினியம்
  • அலுமினியம், Al என்ற குறியீடு மற்றும் அணு எண் 13, ஒரு லேசான, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம்.
  • இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் ஏராளமான உலோகம் மற்றும் விமானம் முதல் சமையலறைப் பாத்திரங்கள் வரை பரவலான பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • அலுமினியம் அதன் அரிப்பு எதிர்ப்பு மற்றும் அதிக கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றிற்கு பெயர் பெற்றது.
• சோடியம்
  • சோடியம், Na என்ற குறியீடு மற்றும் அணு எண் 11, ஒரு மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட உலோகம்.
  • இது ஒரு மென்மையான, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம், இது அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் அவசியமானது.
  • சோடியம் வேதியியல் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் சாதாரண உப்பு (சோடியம் குளோரைடு) இன் முக்கிய கூறு ஆகும்.
• அலோக பண்புகள்
  • அலோகங்கள் உலோக மினுமினுப்பை வெளிப்படுத்துவதில்லை மற்றும் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகள்.
  • அவை பொதுவாக உடையக்கூடியவை மற்றும் கம்பிகளாக உருட்டவோ அல்லது தாள்களாக அடிக்கவோ முடியாது.
  • அலோகங்கள் அறை வெப்பநிலையில் திட, திரவ அல்லது வாயு நிலைகளில் இருக்கலாம்.

சரியான பதில் Zn .

• ஒரு சில தனிமங்கள் மட்டுமே தாவர வளர்ச்சி மற்றும் வளர்சிதை மாற்றத்திற்கு முற்றிலும் அவசியமானவை என்று கண்டறியப்பட்டுள்ளது.
• இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் அளவு மற்றும் தேவைகளின் அடிப்படையில் மேலும் இரண்டு பரந்த வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: (i) பெரும் ஊட்டச்சத்துகள் மற்றும் (ii) நுண்ணூட்டச்சத்துக்கள்.
• பெரும் ஊட்டச்சத்துகள் பொதுவாக தாவர திசுக்களில் பெரிய அளவில் உள்ளன.
  • கார்பன் (C), ஹைட்ரஜன் (H), ஆக்ஸிஜன் (O), நைட்ரஜன் (N), பாஸ்பரஸ் (P) , சல்பர் (S), பொட்டாசியம் (K), கால்சியம் (Ca) மற்றும் மெக்னீசியம் (Mg) ஆகியவை பெரும் ஊட்டச்சத்துகளில் அடங்கும் .
  • இவற்றில், கார்பன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் முக்கியமாக CO₂ மற்றும் H₂O இலிருந்து பெறப்படுகின்றன, மற்றவை மண்ணிலிருந்து கனிம ஊட்டச்சத்தாக  உறிஞ்சப்படுகின்றன.
• நுண்ணூட்டச்சத்துக்கள் அல்லது அரிதான தனிமங்கள் மிகக் குறைந்த அளவில் தேவைப்படுகின்றன.
  • இரும்பு, மாங்கனீசு (Mn), தாமிரம் (Cu), மாலிப்டினம் (Mo), துத்தநாகம் (Zn) , போரான் (B), குளோரின் (Cl) மற்றும் நிக்கல் (Ni) ஆகியவை இதில் அடங்கும்.

• மேலே பெயரிடப்பட்ட 17 அத்தியாவசிய தனிமங்களில் கூடுதலாக, சோடியம் (Na), சிலிக்கான் (Si), கோபால்ட் (Co) மற்றும் செலினியம் (Se) போன்ற சில நன்மை பயக்கும் தனிமங்களும் உள்ளன. அவை உயர் ரக தாவரங்களுக்கு தேவைப்படுகின்றன

சரியான விடை 17^வது.

• ஹாலோஜன்கள் தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள  17 வது தொகுதிக்கு  சொந்தமான தனிமங்கள் ஆகும்.

• தனிம வரிசை அட்டவணை என்பது தனிமங்களின் அணு எண்கள் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு அமைப்பாகும்.
• இது 18 தொகுதிகளாகவும் 7 தொடர்களாகவும் முறையே செங்குத்தாகவும் கிடைமட்டமாகவும் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.
• தனிம வரிசை அட்டவணையானது உலோகம்,அலோகம் மற்றும் உலோக போலிகளின் தனித்துவமான கலவையை உள்ளடக்கியது.
• தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் தொடர்கள்  எனப்படும் அவற்றின் அணு எண்களின் ஏறுவரிசையில் கிடைமட்டமாக அமைக்கப்பட்டிருக்கும் .
• செங்குத்தாக ஒரே மாதிரியான வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் தொகுதிகள் எனப்படும் ஒன்றாக இணைக்கப்படுகின்றன.
• 18 தொகுதிகள் தொடர்கள் என்றும் 7 தொகுதிகள்  கிடைமட்ட வரிசைகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

விளக்கம்:

தொடர்கள்:

• ஒரு தொடரில் தனிமங்களின் அணு எண்ணின் ஏறுவரிசையில் தனிமங்கள் அமைக்கப்பட்டுள்ளன.
• நாம் இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும் போது ஒரு கூடுதல் எலக்ட்ரான் வெளிப்புற கூட்டில் சேர்க்கப்படும்.
• எலக்ட்ரான் அதே கூட்டில் அல்லது சுற்றுப்பாதையில் சேர்க்கப்படுகிறது, இதனால் பிணைப்புக்கு இருக்கும் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அலகு அதிகரிக்கும்.
• இதனால், கூடு எண் மாறாமல் இருக்கும், ஆனால் பிணைப்புக்கான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒரு தொடரில் அதிகரிக்கிறது.

தொகுதிகள்:

• அதே எண்ணிக்கையிலான வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் தனிம அட்டவணையின் ஒரே தொகுதியில் வைக்கப்படுகின்றன.
• நாம் ஒரு தொகுதியை கீழே நகர்த்தும்போது, ஒரு கூடுதல் கூடு  தனிமங்களில் சேர்க்கப்படும் .
• வெளிப்புற கூட்டின் பிணைப்புக்கு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.
• நாம் ஒரு தொகுதியின் கீழே செல்லும்போது கூடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரித்தாலும், வெளிப்புற கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அப்படியே இருக்கும்.
• உதாரணமாக, ஹாலோஜன்கள் F, Cl, Br, I, அனைத்தும் தொகுதி 17 ஐச் சேர்ந்தவை மற்றும் வெளிப்புற கூட்டில் 7 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
• இதேபோல், தொகுதி  16 ஐ சார்ந்த தனிமங்கள் வெளிப்புற கூட்டில் 6 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, தொகுதி 15 வெளிப்புறக்  கூட்டில் 5 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, மற்றும் மேலும் பல.

எனவே, தொகுதி 17 ஆலஜன்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

சரியான பதில் அதிகரிக்கும்.

Key Points

•  தனிம வரிசை அட்டவணையில் ஒரு தொகுதிக்கு  கீழ் நோக்கி செல்லும்போது அணு அளவு அதிகரிக்கிறது.
• இந்த அதிகரிப்பு புதிய எலக்ட்ரான் கூடுகள் அல்லது ஆற்றல் மட்டங்களின் சேர்க்கை காரணமாக உள்ளது.
• அதிக எலக்ட்ரான் கூடுகள் சேர்க்கப்படுவதால், வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவில் இருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளன.
• உள் எலக்ட்ரான்களின் அதிகரித்த பாதுகாப்பு விளைவும் பெரிய அணு அளவிற்கு பங்களிக்கிறது.
• ஒரு தொகுதியின் கீழ் அணு அளவை அதிகரிக்கும் இந்த போக்கு தனிம வரிசை அட்டவணையின் தனிமங்கள் முழுவதும் காணப்படுகிறது.

சரியான பதில் 118.

Key Points

• நவீன கால அட்டவணையில் 18 குழுக்கள் மற்றும் 7 காலங்கள் உள்ளன.
• இதில் 118 கூறுகள் உள்ளன.
• கால அட்டவணை பொதுவாக தனிமத்தின் குறியீட்டை மட்டுமே காட்டுகிறது மற்றும் அதன் முழு பெயரைக் காட்டாது.
• ஒவ்வொரு அட்டவணையும் ஒரு செங்குத்து வரிசையைக் கொண்டுள்ளது, அவை குழுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• குழுக்களில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே மாதிரியான வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, ஏனெனில் அவை ஒரே எண்ணிக்கையிலான வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
• ஒவ்வொரு அட்டவணையிலும் கிடைமட்ட வரிசைகள் உள்ளன, அவை காலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரு காலகட்டத்தில், வேதியியல் பண்புகளில் படிப்படியான மாற்றம் ஒரு தனிமத்திலிருந்து மற்றொரு உறுப்புக்கு ஏற்படுகிறது.
• இதை டிமிட்ரி மெண்டலீவ் வழங்கினார்.
• அறியப்பட்ட அனைத்து கூறுகளையும் ஒழுங்கமைக்க நவீன கால அட்டவணை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான பதில் ஹீலியம் ஆகும்.

• அருமன் வாயு குடும்பத்தில் சுழி இணைதிறன் உள்ளன.
• ஒரு தனிமத்தின் இணைதிறன் வெளிப்புற ஓட்டில் எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன என்பதோடு தொடர்புடையதாகும்.
• ஹீலியத்தின் (He) மின்னணு கட்டமைப்பு 2, 0 ஆகும்.
  • எனவே, ஹீலியம் என்ற தனிமத்தின் இணைதிறன் 0 ஆகும்.
• நியான், ரேடான் மற்றும் ஆர்கான் ஆகியவை சுழி இணைதிறன்களைக் கொண்டுள்ளன, ஏனெனில் இவை வெளிப்புற ஓடு முழுவதுமாக நிரப்பப்பட்டு வேதியியல் மந்த வாயுவாக இருக்கின்றன.

• அணுவின் இணைக்கும் திறன் அதன் இணைதிறன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
  • தனிமத்தின் ஒரு பகுதியாக அணு உருவாக்கக்கூடிய பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை தனிமத்தின் மாறுபாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
  • பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் இருக்கும் எலக்ட்ரான்கள் ஆகும்.
  • இந்த எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவை நோக்கி பலவீனமான ஈர்ப்பைக் கொண்டுள்ளன; இதனால், அணுக்கள் இந்த எலக்ட்ரான்களை மற்ற அணுக்களுடன் எளிதாக அகற்றலாம் அல்லது பகிர்ந்து கொள்ளலாம்.
  • எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வது, பெறுவது அல்லது நன்கொடை அளிப்பதன் மூலம், அணுக்களுக்கு இடையில் வேதிப் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன
• லித்தியத்திற்கு ஒரு இணைதிறன் உள்ளது.
• பெரிலியம் இரண்டு இணைதிறன்களைக் கொண்டுள்ளது.
• புளோரின் ஒரு இணைதிறனைக் கொண்டுள்ளன.

​

சரியான பதில் நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 18 பத்திகள் உள்ளன என்பதாகும்.

எனவேகூற்று, நவீன தனிம அட்டவணையில் 15 நெடுவரிசைகள் உள்ளன என்பது சரியாக இல்லை.

Key Points

முதல் தனிம அட்டவணை:

• 1860 களில், திமீத்ரி மெண்டலீவ் என்ற விஞ்ஞானியும் தனிமங்களை ஒழுங்கமைக்க வேண்டியதன் அவசியத்தைக் கண்டார்.
• ஒவ்வொரு அட்டவணையிலும் இடமிருந்து வலமாக அணு நிறையை அதிகரிப்பதன் மூலம் அனைத்து தனிமங்களையும் ஒழுங்குபடுத்திய அட்டவணையை இவர் உருவாக்கினார்.
• இவர் ஒவ்வொரு வரிசையிலும் எட்டு தனிமங்களை வைத்து அடுத்த கிடைமட்டவரிசையில் மீண்டும் தொடங்கியபோது, ​​அட்டவணையின் ஒவ்வொரு பத்தியும் ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களைக் கொண்டிருந்தன. இவர் தனிமங்கள் குழுக்களின் பத்திகள் என அழைத்தார்.
• மெண்டலீவின் அட்டவணை ஆவர்த்தன அட்டவணை என்றும் கிடைமட்டவரிசைகள் ஆவர்த்தனம் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. ஏனென்றால், அட்டவணை கிடைமட்டவரிசையில் இருந்து கிடைமட்டவரிசையாகத் திரும்பத் திரும்பச் செல்கிறது, மேலும் தனிமங்கள் “மீளும்” என்று பொருள்படும்.

நவீன தனிம அட்டவணை:

• அறியப்பட்ட அனைத்து தனிமங்களையும் ஒழுங்கமைக்க நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை பயன்படுத்தப்படுகிறது. அணு எண்ணிக்கையை அதிகரிப்பதன் மூலம் தனிமங்கள் அட்டவணையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும்.
• நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில், ஒவ்வொரு தனிமமும் அதன் வேதியியல் குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. ஒவ்வொரு குறியீட்டிற்கும் மேலே உள்ள எண் அதன் அணு எண் ஆகும். அணு எண்கள் இடமிருந்து வலமாகவும், மேலிருந்து கீழாகவும் அட்டவணையில் அதிகரிக்கின்றன.
• ஆவர்த்தன அட்டவணையின் கிடைமட்ட வரிசைகள் தொடர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஆவர்த்தன த்தில் இடமிருந்து வலமாக, ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் அதற்கு முன் உள்ள தனிமத்தை விட ஒரு புரோட்டான் உள்ளது.
• ஆவர்த்தன அட்டவணையின் பத்திகள் குழுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரே குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
• அனைத்து தனிமங்களையும் மூன்று வகுப்புகளில் ஒன்றாக வகைப்படுத்தலாம்: உலோகங்கள், மெட்டல்லாய்டுகள் அல்லது அலோகங்கள். ஒவ்வொரு வகுப்பிலும் உள்ள தனிமங்கள் சில அடிப்படை பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன. ஆவர்த்தன அட்டவணையின் ஒவ்வொரு ஆவர்த்தன த்திலும் இடமிருந்து வலமாக, தனிமங்கள் உலோகங்களிலிருந்து மெட்டல்லாய்டுகளுக்கு மாறாதவையாக மாறுகின்றன.

சரியான பதில் தகரம்.

• சிலிக்கான், ஜெர்மானியம், ஆர்சனிக் ஆகியவை மெட்டலாய்டுகள்.
• தகரம் ஒரு உலோகம்.

உலோகம், உலோகமல்லாதவை மற்றும் மெட்டலாய்டுகளுக்கு இடையிலான அடிப்படை வேறுபாடு.

சரியான பதில் இடைநிலை மூலகம்

விளக்கம்:

• மோஸ்லே நவீன நீண்ட தனிம அணு அட்டவணையை வழங்கினார், அதில் அணு எண் கொண்டு வகைப்படுத்தல் இருக்கும்
• மோஸ்லேயின் காலச் சட்டத்தின்படி, தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்ணின் குறிப்பிட்ட செயல்பாடுகளாகும்.

• நீண்ட வடிவ தனிம அட்டவணையில், கிடைமட்ட வரிசைகள் தொடர்கள்(Periods) என்றும் செங்குத்து வரிசைகள் தொகுதிகள்(groups) என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.
• தனிம அட்டவணையின் இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது தொடர்களில் (முதல் 20 தனிமங்கள்) குறுக்காக அருகிலுள்ள தனிமங்களின் சில ஜோடிகளுக்கு இடையே ஒரு மூலைவிட்ட உறவு இருப்பதாகக் கூறப்படுகிறது.
• இந்த ஜோடிகள் (லித்தியம் (Li) மற்றும் மெக்னீசியம் (Mg), பெரிலியம் (Be), மற்றும் அலுமினியம் (Al), போரான் (B) மற்றும் சிலிக்கான் (Si) ஆகும்.

• எடுத்துக்காட்டாக, லித்தியம் மற்றும் மெக்னீசியம் ஆகியவை ஒத்த பண்புகளைக் காட்டுகின்றன, எனவே இரண்டாம் தொடர் தனிமங்கள் இடைநிலை மூலகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• இடைநிலை மூலகங்கள் என்பது ஒரு புறத்தில் கார உலோகம் மற்றும் கார மண்ணுலோகங்களுக்கும் (தொகுதிகள் 1 & 2) மற்றும் மறுபுறத்தில் மாழையனையம் / உலோகம் அல்லாதவை (குழுக்கள் 13 - 18) ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான இடைவெளி ஆகும்.
• மூன்றாவது தொடர் தனிமங்கள் (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl) மாதிரி மூலகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை அவற்றின் சொந்தத் தொகுதியின் பண்புகளைக் குறிப்பதால் அவை அவ்வாறு அழைக்கப்படுகின்றன.
• இடைநிலை மூலகங்கள் கால அட்டவணையில் d -கட்டக் கூறுகளைக் குறிக்கின்றன, ஏனெனில் அவற்றின் மாறுபாடுகள் மாற்றங்களைக் காட்டுகின்றன.
• தனிம அட்டவணையில் உள்ள s- மற்றும் p- கட்டங்களுக்கு சொந்தமான கூறுகள் சாதாரண கூறுகள் அல்லது முக்கிய குழு கூறுகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.

 எனவே, 2 வது தொடரின் தனிமங்கள் இடைநிலை மூலகங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன.

சரியான பதில் 68 .

முக்கிய புள்ளிகள்

• மெண்டலீவின் கால அட்டவணை
  • மெண்டலீவ் 1869 இல் கால அட்டவணையை வெளியிட்டார், ஆனால் அந்த நேரத்தில் அனைத்து கூறுகளும் கண்டுபிடிக்கப்படவில்லை, எனவே அவர் அலுமினியம் மற்றும் சிலிக்கான் கீழ் சில இடைவெளிகளை விட்டுவிட்டார்.
  • அணு வெகுஜனங்களுக்கும் தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளுக்கும் இடையிலான உறவை அவர் ஆய்வு செய்தார்.
  • கால அட்டவணையைத் தயாரிக்கும் போது, ​​அவர் ஒரே மாதிரியான வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களை ஒன்றாக வைக்க விரும்பியதால், சற்று குறைவான அணு நிறை கொண்ட தனிமத்தின் முன் சற்று அதிக அணு நிறை கொண்ட தனிமங்களை வைக்க வேண்டிய சில நிகழ்வுகள் இருந்தன.
  • "தனிமங்களின் பண்புகள் அவற்றின் அணு நிறைகளின் காலச் செயல்பாடு ஆகும் " என்று காலச் சட்டம் கூறுகிறது

கூடுதல் தகவல்

• அவரது காலத்தில் 63 தனிமங்கள் மட்டுமே கண்டுபிடிக்கப்பட்டன.
• அந்த நேரத்தில் கண்டுபிடிக்கப்படாத சில தனிமங்கள் இருப்பதை மெண்டலீவ் தைரியமாக கணித்தார்.
• போரான், அலுமினியம் மற்றும் சிலிக்கான் போன்ற பண்புகளைக் கொண்டிருப்பதால், எகா-போரான், எகா-அலுமினியம் மற்றும் எகா-சிலிக்கான் என்று அவர் பெயரிட்டார்.
• பின்னர், இந்த பெயர்கள் பின்வருமாறு மாற்றப்பட்டன:
• எகா-போரான் = ஸ்கேண்டியம்
• ஏகா-அலுமினியம் = காலியம்
• ஏகா- சிலிக்கான் = ஜெர்மானியம்
• மேலும், எகா-போரான் (ஸ்காண்டியம்), எகா-அலுமினியம் (காலியம்) மற்றும் எகா-சிலிக்கான் (ஜெர்மேனியம்) ஆகியவற்றின் கணிக்கப்பட்டுள்ள அணு எடைகள் 44, 68, 72 என்றும், கணக்கிடப்பட்ட எடைகள் 43.8 , 70 , மற்றும் முறையே 72.6 .
• ஏகா என்பது சமஸ்கிருதச் சொல்லுக்கு ஒன்று என்று பொருள் .

சரியான பதில் H, Li, Na, K.

 Key Points

• H, Li, Na, K போன்ற தனிமங்கள் கார உலோகக் தொடருடன் தொடர்புடையவை.
• கார உலோகங்கள் லித்தியம் (Li), சோடியம் (Na), பொட்டாசியம் (K), ரூபிடியம் (Rb), சீசியம் (Cs) மற்றும் ஃப்ரான்சியம் (Fr) ஆகிய வேதியியல் தனிமங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.
• ஹைட்ரஜனுடன் சேர்ந்து, அவை குழு 1 ஐ உருவாக்குகின்றன, இது தனிம வரிசை அட்டவணையின் s-தொகுதியில் உள்ளது.
• தொடர் 1 தனிமங்கள் கார உலோகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
•  அனைத்து தொடர் 1 தனிமங்களும் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை.
• காற்று மற்றும் நீரை அவற்றிலிருந்து விலக்கி வைக்க அவை எண்ணெயின் கீழ் சேமிக்கப்பட வேண்டும்.
• தொடர் 1 தனிமங்கள் தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது காரக் கரைசல்களை உருவாக்குகின்றன, அதனால்தான் அவை கார உலோகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன

 Additional Information

• தொடர்கள் மற்றும் தொகுதிகளைக் காட்டும் நவீன தனிம வரிசை அட்டவணை: