CCl₄ में N₂O₅ के अपघटन द्वारा एक अभिक्रिया के लिए आवश्यक NO₂ उत्पन्न होता है, समीकरण के अनुसार:

2N₂O₅ (g) → 4NO₂ (g) + O₂

N₂O₅ की प्रारंभिक सांद्रता 3.00 mol L^-1 है और 30 मिनट के बाद यह 2.75 mol L^-1 है। NO₂ के बनने की दर है:

अवधारणा:

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO₂) एक अत्यधिक अभिक्रियाशील गैस है जिसे नाइट्रोजन ऑक्साइड भी कहा जाता है और इसका उच्च तापमान लाल-भूरे रंग की गैस होती है।

प्रश्न से, दी गई अभिक्रिया है:

2N₂O₅ (g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g)

अभिक्रिया की दर \(\Rightarrow \frac{{ - 1}}{2}\frac{{d\left[ {{N_2}{O_5}} \right]}}{{dt}} = \frac{1}{4}\frac{{d\left[ {N{O_2}} \right]}}{{dt}} = \frac{{d\left[ {{O_2}} \right]}}{{dt}}\)

अभिक्रिया की दर \(\Rightarrow \frac{{d\left[ {N{O_2}} \right]}}{{dt}} = \frac{{ - 4}}{2}\frac{{d\left[ {{N_2}{O_5}} \right]}}{{dt}}\)

अभिक्रिया की दर \(\Rightarrow \frac{{d\left[ {N{O_2}} \right]}}{{dt}} = - 2\frac{{d\left[ {{N_2}{O_5}} \right]}}{{dt}}\)

गणना:

प्रश्न के अनुसार,

\(\frac{{ - d\left[ {{N_2}{O_5}} \right]}}{{dt}} = - \frac{{\left( {2.75 - 3} \right)}}{{30}} = \frac{{0.25}}{{30}}\;M\;{\rm{mi}}{{\rm{n}}^{ - 1}} = \frac{1}{{120}}\;M\;{\rm{mi}}{{\rm{n}}^{ - 1}}\)

अब,

\(\frac{{d\left[ {N{O_2}} \right]}}{{dt}} = 2 \times \frac{{ - d\left[ {{N_2}{O_5}} \right]}}{{dt}} = 2 \times \frac{1}{{120}}\)

\(\therefore \frac{{d\left[ {N{O_2}} \right]}}{{dt}} = \frac{1}{{60}}M\;{\rm{mi}}{{\rm{n}}^{ - 1}}\)