निम्नलिखित में से कौन सा नियम कहता है कि "जब कोई प्रणाली निरपेक्ष तापमान पर शून्य होती है तो प्रणाली की एन्ट्रापी शून्य होती है"?

अवधारणा:

• ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम: जैसे-जैसे तापमान निरपेक्ष शून्य तक पहुंचता है, प्रणाली/ क्रिस्टल की एन्ट्रापी एक स्थिर न्यूनतम तक पहुंच जाती है।

 0 K पर ΔST = 0

जहां ΔS = एन्ट्रापी में परिवर्तन

विवरण:

• ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम हमें निरपेक्ष शून्य तापमान पर एक आदर्श क्रिस्टल के एंट्रोपी के बारे में बताता है। इसलिए विकल्प 1 सही है।
• ऊष्मा और कार्य के बीच संबंध ऊष्मागतिकी के पहले नियम द्वारा दिया जाता है।
•  समय के साथ एक प्रणाली के एंट्रोपी के विकास के बीच कोई सही संबंध नहीं है।
• ऊष्मागतिकी के किसी भी नियम द्वारा द्रव्यमान के संरक्षण की व्याख्या नहीं की गई है।

Additional Information

ऊष्मागतिकी के लिए 4 नियम हैं:

ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम:

• यदि दो ऊष्मागतिकी प्रणालियाँ एक तीसरी प्रणाली के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं तो वे एक दूसरे के साथ तापीय साम्यावस्था में होती हैं।

ऊष्मागतिकी का पहला नियम:

• ऊर्जा न तो निर्माण की जा सकती है और न ही नष्ट की जा सकती है। यह केवल रूपों को बदल सकते हैं। किसी भी प्रक्रिया में ब्रह्मांड की कुल ऊर्जा समान रहती है।
• ऊष्मागतिक चक्र के लिए, प्रणाली को आपूर्ति की गई शुद्ध ऊष्मा प्रणाली द्वारा किए गए शुद्ध कार्य के बराबर है।

ΔQ = ΔU + ΔW

जहां ΔQ = ऊष्मा में परिवर्तन,ΔU = आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन और ΔW= कार्य में परिवर्तन

ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम:

• क्लॉसियस कथन: यह एक स्व-कार्यरत मशीन के लिए एक बाहरी कारक की सहायता के बिना एक ठंडे निकाय से गर्म निकाय में ऊष्मा स्थानांतरण असंभव है।
• केल्विन-प्लैंक कथन: ऊष्मा एक इंजन को डिजाइन करना असंभव है जो ऊष्मा को बाहर निकालता है और किसी अन्य प्रभाव का उत्पादन किए बिना इसे कार्य में पूरी तरह से उपयोग करता है।

ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम:

• चूंकि तापमान निरपेक्ष शून्य तक पहुंचता है, एक प्रणाली/क्रिस्टल की एंट्रोपी नियत न्यूनतम दर्शाती है।

जहां ΔS =एन्ट्रापी में परिवर्तन