অ্যাসিড ক্ষার ও লবণ MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Acids Bases and Salts - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা:

• অক্সাইড হ'ল অক্সিজেনের উপস্থিতিতে ধাতু, অধাতুগুলির বিক্রিয়া দ্বারা গঠিত যৌগ।

অক্সাইডের ধরণগুলি হ'ল:

• ক্ষারীয় অক্সাইড: এটি একটি জটিল রাসায়নিক পদার্থ অক্সাইড যা অ্যাসিড বা আম্লিক অক্সাইডের সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় একটি লবণ তৈরি করে এবং ক্ষার বা ক্ষারীয় অক্সাইডগুলির সাথে বিক্রিয়া করে না।
• যেমন কপার অক্সাইড (Cu2O), ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO)
• আম্লিক অক্সাইড: এটি একটি জটিল রাসায়নিক পদার্থ অক্সাইড যা ক্ষার বা ক্ষারীয় অক্সাইডগুলির সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় একটি লবণ তৈরি করে এবং অ্যাসিডিক অক্সাইডগুলির সাথে বিক্রিয়া করে না।
• যেমন কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2), সিলিকন ডাই অক্সাইড (SiO2)
• অ্যামফোটেরিক অক্সাইড: এটি একটি জটিল রাসায়নিক পদার্থ, এছাড়াও অক্সাইড যা অ্যাসিড (বা অ্যাসিড অক্সাইড) এবং ক্ষার (বা ক্ষারীয় অক্সাইড) দিয়ে রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি দ্বারা একটি লবণ তৈরি করে।
• যেমন তামা, দস্তা, টিন, সীসা, অ্যালুমিনিয়াম এবং বেরিলিয়াম।

ব্যাখ্যা:

অক্সাইডের প্রকৃতি

• অধাতব অক্সাইড আম্লিক প্রকৃতির।
• জলীয় দ্রবণগুলিতে তারা অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করে এবং নীল লিটমাসকে লাল করে তোলে।
• ধাতব অক্সাইডের জলীয় দ্রবণ ক্ষারীয় প্রকৃতির।
• জলীয় দ্রবণগুলিতে, তারা লাল লিটমাসকে নীল করে ক্ষার হিসাবে আচরণ করবে।

প্রাথমিক জ্ঞান: ধাতব অক্সাইড ক্ষারীয় প্রকৃতির এবং অধাতব অক্সাইড আম্লিক প্রকৃতির।

সঠিক উত্তর হল H₃O⁺ এবং Cl⁻ উভয়ই।

Key Points

• যখন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) জল (H₂O) এর সাথে বিক্রিয়া করে, তখন এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H₃O⁺) এবং ক্লোরাইড আয়ন (Cl⁻) তৈরি করে।
• এই বিয়োজন হল HCl এর মতো শক্তিশালী অ্যাসিডের একটি বৈশিষ্ট্য, যা জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়।
• বিক্রিয়াটি লেখা যায়: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
• হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড একটি সাধারণ ল্যাবরেটরি বিক্রিয়ক এবং বিভিন্ন শিল্প ও রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়।

Additional Information

• অ্যাসিডের বিয়োজন:
  • অ্যাসিড জলে বিয়োজিত হয়ে হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) ছেড়ে দেয়। HCl এর মতো শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, এই প্রক্রিয়াটি সম্পূর্ণ হয়।
  • হাইড্রোজেন আয়নগুলি দ্রবণে মুক্তভাবে বিদ্যমান থাকে না বরং হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H₃O⁺) তৈরি করার জন্য জল অণুর সাথে যুক্ত হয়।
  • জলে একটি শক্তিশালী অ্যাসিড HA এর বিয়োজনের জন্য সাধারণ বিক্রিয়া হল: HA + H₂O → H₃O⁺ + A⁻
• হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H₃O⁺):
  • হাইড্রোনিয়াম আয়ন হল একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত আয়ন যা একটি হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) একটি জল অণু (H₂O) এর সাথে যুক্ত হলে তৈরি হয়।
  • এটি H₃O⁺ হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয় এবং জলীয় দ্রবণে প্রোটনগুলি যে আকারে পাওয়া যায় তার প্রতিনিধিত্ব করে।
• ক্লোরাইড আয়ন (Cl⁻):
  • ক্লোরাইড আয়ন হল একটি ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়ন যা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড জলে বিয়োজিত হলে তৈরি হয়।
  • এটি Cl⁻ হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয় এবং বিভিন্ন লবণ এবং দ্রবণে পাওয়া একটি সাধারণ অ্যানিয়ন।
• হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl):
  • হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা জলে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়ে হাইড্রোনিয়াম আয়ন এবং ক্লোরাইড আয়ন তৈরি করে।
  • এটি রাসায়নিক শিল্পে pH নিয়ন্ত্রণের জন্য ল্যাবরেটরিতে বিক্রিয়ক হিসাবে এবং ক্লোরাইড উৎপাদনে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল এরা নীল লিটমাস কাগজকে লাল করে।

Key Points

• অ্যাসিড নীল লিটমাস কাগজকে লাল করে, যা অম্লত্ব পদার্থ চিহ্নিত করার একটি সাধারণ পরীক্ষা।
• অ্যাসিডের টক স্বাদ হয়, যা হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) এর উপস্থিতির ফলে হয়।
• অ্যাসিডের pH 7 এর চেয়ে কম হয়, যা pH স্কেলে তাদের অম্লত্ব প্রকৃতি নির্দেশ করে।
• অ্যাসিড ক্ষারের সাথে প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রতিক্রিয়া করে লবণ এবং জল তৈরি করে।
• অ্যাসিডের কিছু সাধারণ উদাহরণ হল হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl), সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) এবং সাইট্রিক অ্যাসিড।

Additional Information

• লিটমাস কাগজ:
  • এটি একটি রঞ্জক-যুক্ত কাগজ যা কোনো পদার্থের অম্লত্ব বা ক্ষারীয়তা পরীক্ষা করতে ব্যবহৃত হয়।
  • অম্লত্ব অবস্থায় নীল লিটমাস কাগজ লাল হয় এবং ক্ষারীয় অবস্থায় লাল লিটমাস কাগজ নীল হয়।
• pH স্কেল:
  • pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, 7 নিরপেক্ষ।
  • 7 এর চেয়ে কম মান অম্লত্ব নির্দেশ করে এবং 7 এর চেয়ে বেশি মান ক্ষারীয়তা নির্দেশ করে।
• প্রশমন বিক্রিয়া:
  • একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া যেখানে একটি অ্যাসিড এবং একটি ক্ষার জল  এবং লবণ তৈরি করে বিক্রিয়া করে।
  • এই বিক্রিয়া সাধারণত ফলে প্রাপ্ত দ্রবণের pH নিরপেক্ষ (pH 7) এর কাছাকাছি হয়।
• প্রতিদিনের জীবনে সাধারণ অ্যাসিড:
  • হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl): পেটের অ্যাসিডে পাওয়া যায়, হজমে সাহায্য করে।
  • সাইট্রিক অ্যাসিড: লেবু এবং কমলালেবু যেসব ফলে পাওয়া যায়।
  • এসিটিক অ্যাসিড: ভিনেগারের প্রধান উপাদান।
• অ্যাসিডের ব্যবহার:
  • খাদ্য শিল্পে স্বাদ এবং সংরক্ষণের জন্য।
  • রাসায়নিক শিল্পে সার, রঞ্জক এবং বিস্ফোরক তৈরির জন্য।
  • ঔষধে বিভিন্ন চিকিৎসা এবং জীবাণুনাশক হিসেবে।

সঠিক উত্তর হল ভ্যানিলা এসেন্স।

Key Points

• ভ্যানিলা এসেন্স:
  • ভ্যানিলা এসেন্স একটি ঘ্রাণগত সূচক, অর্থাৎ এটি অম্লীয় বা ক্ষারীয় পদার্থ সনাক্ত করতে গন্ধের পরিবর্তন ব্যবহার করে।
  • অম্লীয় দ্রবণে, ভ্যানিলা এসেন্স এর বৈশিষ্ট্যপূর্ণ মিষ্টি গন্ধ বজায় থাকে।
  • ক্ষারীয় দ্রবণে, ভ্যানিলা এসেন্সের গন্ধ কমে যায় বা হারিয়ে যায়।
  • দৃষ্টি প্রতিবন্ধী ব্যক্তিদের জন্য ঘ্রাণগত সূচক বিশেষভাবে উপযোগী।
  • ক্ষারীয় পদার্থের সাথে ভ্যানিলার গন্ধের জন্য দায়ী যৌগগুলির বিক্রিয়ার ফলে গন্ধের পরিবর্তন ঘটে।
  • এটি একটি গুণগত পরীক্ষা, পরিমাণগত পরীক্ষা নয়।

Additional Information

• ফেনলফথ্যালিন:
  • ফেনলফথ্যালিন একটি রাসায়নিক সূচক যা দ্রবণের pH অনুযায়ী রঙ পরিবর্তন করে।
  • এটি অম্লীয় দ্রবণে রঙহীন এবং ক্ষারীয় দ্রবণে গোলাপী।
  • অম্ল-ক্ষার বিক্রিয়ার সমাপ্তি বিন্দু নির্ধারণ করতে টাইট্রেশনে ফেনলফথ্যালিন সাধারণত ব্যবহৃত হয়।
  • এটি একটি দৃশ্যমান সূচক, ঘ্রাণগত সূচক নয়।
  • pH পরিবর্তনের কারণে ফেনলফথ্যালিন অণুর গঠন পরিবর্তনের ফলে রঙের পরিবর্তন ঘটে।
• লাল লিটমাস:
  • লাল লিটমাস কাগজ একটি pH সূচক যা ক্ষারীয় দ্রবণের উপস্থিতিতে রঙ পরিবর্তন করে।
  • এটি অম্লীয় দ্রবণে লাল থাকে এবং ক্ষারীয় দ্রবণে নীল হয়ে যায়।
  • কোন দ্রবণ অম্লীয় না ক্ষারীয় তা নির্ধারণ করতে লিটমাস কাগজ ব্যবহার করা হয়।
  • এটি একটি দৃশ্যমান সূচক, ঘ্রাণগত সূচক নয়।
  • লিটমাস কাগজ লাইকেন থেকে উৎপন্ন একটি প্রাকৃতিক রঞ্জক।
• মিথাইল অরেঞ্জ:
  • মিথাইল অরেঞ্জ একটি pH সূচক যা দ্রবণের অম্লতা অনুযায়ী রঙ পরিবর্তন করে।
  • এটি তীব্র অম্লীয় দ্রবণে লাল, মাঝারি অম্লীয় দ্রবণে কমলা এবং নিরপেক্ষ বা ক্ষারীয় দ্রবণে হলুদ।
  • টাইট্রেশনে মিথাইল অরেঞ্জ সাধারণত ব্যবহৃত হয়।
  • এটি একটি দৃশ্যমান সূচক, ঘ্রাণগত সূচক নয়।
  • pH পরিবর্তনের কারণে মিথাইল অরেঞ্জ অণুর গঠন পরিবর্তনের ফলে রঙের পরিবর্তন ঘটে।

সঠিক উত্তর হল pH = 7।

Key Points

• যখন হাইড্রোজেন আয়ন (H+) এর ঘনত্ব হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH-) এর ঘনত্বের সমান হয় তখন একটি দ্রবণকে প্রশম বলে মনে করা হয়।
• pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, 7 হল প্রশমন বিন্দু যেখানে H+ আয়নের ঘনত্ব OH- আয়নের ঘনত্বের সমান।
• বিশুদ্ধ জল 7 pH বিশিষ্ট একটি প্রশমন দ্রবণের উদাহরণ, 25°C (77°F) তাপমাত্রায়।
• একটি প্রশমন দ্রবণে, H+ এবং OH- আয়নের ঘনত্বের গুণফল সর্বদা 25°C তাপমাত্রায় 1 × 10^-14 mol²/L²।
• pH গণনা করা হয় সূত্র pH = -log[H+] ব্যবহার করে এবং প্রশমন দ্রবণের জন্য, [H+] হল 1 × 10^-7 mol/L, যার ফলে pH 7 হয়।

Additional Information

• pH স্কেল
  • pH স্কেল একটি দ্রবণের অম্লতা বা ক্ষারত্ব পরিমাপ করে এবং 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত।
  • 7 এর চেয়ে কম pH একটি অম্লীয় দ্রবণ নির্দেশ করে, যখন 7 এর চেয়ে বেশি pH একটি ক্ষারীয় দ্রবণ নির্দেশ করে।
• pOH স্কেল
  • pOH স্কেল pH স্কেলের অনুরূপ এবং একটি দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH-) এর ঘনত্ব পরিমাপ করে।
  • pOH গণনা করা হয় সূত্র pOH = -log[OH-] ব্যবহার করে এবং প্রশমন দ্রবণের জন্য, [OH-] হল 1 × 10^-7 mol/L, যার ফলে pOH 7 হয়।
• জলের আয়নীকরণ ধ্রুবক (Kw)
  • 25°C তাপমাত্রায় জলের আয়নীকরণ ধ্রুবক (Kw) হল 1 × 10^-14 mol²/L²।
  • Kw হল জলে H+ এবং OH- আয়নের ঘনত্বের গুণফল, অর্থাৎ, [H+][OH-] = 1 × 10^-14।
• বাফার দ্রবণ
  • বাফার দ্রবণ অল্প পরিমাণ অম্ল বা ক্ষার যোগ করলে pH-এর পরিবর্তন প্রতিরোধ করে।
  • এগুলি সাধারণত একটি দুর্বল অম্ল এবং তার সংযোগী ক্ষার বা একটি দুর্বল ক্ষার এবং তার সংযোগী অম্ল দিয়ে গঠিত।
• pH এর প্রয়োগ
  • রসায়ন, জীববিজ্ঞান, ঔষধ, কৃষিকাজ এবং জল পরিশোধন ইত্যাদি বিভিন্ন ক্ষেত্রে pH অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
  • রক্ত, মাটি এবং সুইমিং পুলের pH বজায় রাখা সঠিক কার্যকারিতা এবং নিরাপত্তার জন্য অপরিহার্য।

সঠিক উত্তরটি হল মিথানয়িক অ্যাসিড ।

• ব্রিশ্চিকা বা বিছুটি উদ্ভিদ একপ্রকার বীরুৎ উদ্ভিদ যা বন-জঙ্গলে জন্মায় ।
• এই উদ্ভিদের পাতাগুলিতে যন্ত্রণাদায়ক রোম থাকে, যা দুর্ঘটনাক্রমে স্পর্শ করলে বেদনাদায়ক চুলকানি সৃষ্টি করে।
• এটি তাদের দ্বারা নিঃসৃত মিথানয়িক অ্যাসিডের কারণে হয়।
• একটি লৌকিক প্রতিকার হ'ল ডক উদ্ভিদের (বড় পাতা যুক্ত আগাছা জাতীয়) পাতাগুলি দিয়ে ত্বকের প্রদাহস্থানে ঘষা, এই উদ্ভিদ প্রায়শই ব্রিশ্চিকা বা বিছুটি উদ্ভিদের পাশে জন্মায়।

সঠিক উত্তরটি হল 5.6 এর কম

Important Points

• অ্যাসিড বৃষ্টি একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার কারণে শুরু হয় যখন সালফার ডাই অক্সাইড এবং নাইট্রোজেন অক্সাইডের মতো যৌগগুলি বায়ুতে নিঃসৃত হয়।
• এই পদার্থগুলি বায়ুমণ্ডলে খুব উঁচুতে উঠতে পারে, যেখানে তারা জল, অক্সিজেন এবং অন্যান্য রাসায়নিকের সাথে মিশে এবং বিক্রিয়া করে আরও অ্যাসিডীয় দূষক তৈরি করে, যা অ্যাসিড বৃষ্টি নামে পরিচিত।
• মানুষের কর্মকাণ্ডই অ্যাসিড বৃষ্টির প্রধান কারণ।
• বিগত কয়েক দশক ধরে মানুষ বাতাসে এত বেশি ভিন্ন ভিন্ন রাসায়নিক নির্গত করেছে যে তারা বায়ুমণ্ডলে গ্যাসের মিশ্রণ পরিবর্তন করেছে।
• বিদ্যুৎ উৎপাদনের জন্য কয়লার মতো জীবাশ্ম জ্বালানি পোড়ালে বিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলি বেশিরভাগ সালফার ডাই অক্সাইড এবং বেশিরভাগ নাইট্রোজেন অক্সাইড নির্গত করে।
• এছাড়াও, গাড়ি, ট্রাক এবং বাসের নিষ্কাশনগুলি বাতাসে নাইট্রোজেন অক্সাইড এবং সালফার ডাই অক্সাইড নির্গত করে। এই দূষণগুলি অ্যাসিড বৃষ্টির কারণ।

Key Points

• pH: হাইড্রোজেনের বিভব
• জল কতটা অম্লীয়/ক্ষারীয় তার একটি পরিমাপ হল pH
• এর পরিসীমা 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 হল নিরপেক্ষ। 7-এর কম pH অম্লতার প্রতীক, যেখানে 7-এর বেশি pH ক্ষারকে  নির্দেশ করে।
• pH মানের ধারণাটি 1909 সালে সোরেন সোরেনসেন দ্বারা অম্লতা প্রকাশের একটি উপযুক্ত উপায় হিসাবে প্রবর্তন করা হয়েছিল - যা হল হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্বের ঋণাত্মক লগারিদম।

সঠিক উত্তর হল 7.35 - 7.45

Key Points

• মানবদেহের pH পরিসীমা 7.35 - 7.45
• pH মানে হাইড্রোজেনের সম্ভাবনা।
• pH স্কেল হল দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের উপর ভিত্তি করে পদার্থের অম্লতা বা ক্ষারত্ব প্রকাশ করতে ব্যবহৃত স্কেল।
• pH স্কেল আবিষ্কার করেন সোরেন সোরেনসেন।
• pH স্কেল 0 থেকে 14 এর পরিসর।
  • pH <7 হলে দ্রবণ অম্লীয়।
  • pH > 7 হলে দ্রবণ ক্ষারীয়।
  • pH = 7 হলে দ্রবণ প্রশমিত।
• অ্যাসিড এবং ক্ষারের শক্তি যথাক্রমে উৎপাদিত H+ আয়ন এবং OH- আয়নের সংখ্যার উপর নির্ভর করে।
• বৃষ্টির জলের pH যখন 5.6 এর কম হয় তখন তাকে অ্যাসিড বৃষ্টি বলে।
• মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়ার pH মান হল 10.5

সঠিক উত্তর হল সালফারাস অ্যাসিড

ব্যাখ্যা:

সালফার ডাই অক্সাইড জলে দ্রবীভূত হলে তা সালফারাস অ্যাসিড গঠন করে। সালফার ডাই অক্সাইডের রাসায়নিক সূত্র হল SO₂
রাসায়নিক সমীকরণটি নীচে দেখানো হয়েছে।

SO₂ + H₂O ⟶ H₂SO₃

• ধাতু অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করলে ধাতব অক্সাইড তৈরি হয়। কারণ তারা জলের সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষারক তৈরি করে, এই ধাতব অক্সাইডগুলি প্রকৃতিতে ক্ষারীয় হয়।
• অপরদিকে, অধাতু অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে অধাতু অক্সাইড তৈরি করে, যা ধাতব অক্সাইডের থেকে আলাদা যে তারা অম্লীয়। অধাতব অক্সাইডগুলি যখন জলের সাথে বিক্রিয়া করে তখন অ্যাসিড তৈরি করে।
• সালফার একটি অধাব পদার্থ এবং সালফার ডাই অক্সাইড (SO₂) হল অম্লীয়। ফলস্বরূপ, এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₃) তৈরি করে।
• সালফারাস অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য:
  • সালফারাস অ্যাসিড একটি বর্ণহীন তরল।
  • সালফারাস অ্যাসিড একটি উত্তম জারক।
  • এটি প্রয়োগের জন্য একটি হালকা ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
  • সালফারাস অ্যাসিড অস্থির এবং এটির বিশুদ্ধ অবস্থাতে কখনও বিচ্ছিন্ন হয় না।

Additional Information

• সালফার ট্রাইঅক্সাইড
  • এটি জলের সাথে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে তাপ নিঃসরণের সাথে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে।
• সালফার পেন্টাঅক্সাইড
  • সরাসরি বিক্রিয়া নেই।
• সালফিউরিক অ্যাসিড
  • জল হল সালফিউরিক অ্যাসিডের চেয়ে কম ঘন এবং অ্যাসিডের উপরে ভাসতে থাকে।
  • বিক্রিয়া হাইড্রোনিয়াম আয়ন গঠনের জন্য সবচেয়ে ভাল মনে করা হয়।

সঠিক উত্তর হল কমলালেবু।

ব্যাখ্যা:

• সাইট্রিক অ্যাসিডযুক্ত ফলগুলিকে সাইট্রাস ফল হিসাবে অভিহিত করা হয়। যেমন: লেবু, কমলা, আঙুরফল ইত্যাদি
• এগুলি টকস্বাদের হয় এবং এগুলি ভিটামিন C-এর উৎকৃষ্ট উৎস তাই ভিটামিন C-এর অভাবে রোগগুলি, যেমন স্কার্ভি, প্রতিরোধে সাহায্য করে।  
• আঙুরে লেবুর থেকে কম পরিমাণে সাইট্রিক অ্যাসিড থাকে। 
• কলা হল ফাইবার, পটাসিয়াম এবং ভিটামিন B6 -এর উৎকৃষ্ট উৎস।  
• আমে ফাইবার এবং ভিটামিন A ও ভিটামিন C থাকে।  

• অম্লনাশক:
  • অম্লনাশক হল একটি ওষুধ যা বদহজম এবং বুকজ্বালা উপশম করতে আপনার পাকস্থলীর অম্লকে প্রতিরোধ করে (নিরপেক্ষ করে)।
  • অম্লনাশক নিম্নলিখিত ক্ষেত্রে আপনাকে সাহায্য করতে পারে:
    • বদহজম
    • অম্বল বা অ্যাসিড রিফ্লাক্স - গ্যাস্ট্রো-ওসোফেজিয়াল রিফ্লাক্স ডিজিজ (GORD) নামেও পরিচিত
    • পেটের আলসার 
    • গ্যাস্ট্রাইটিস (পেটের আস্তরণের প্রদাহ)

 Additional Information

• জীবাণুরোধক:
  • এগুলি হল এমন ওষুধ যা ব্যাকটেরিয়ার বৃদ্ধিকে ধ্বংস করে বা ধীর করে।
  • ব্যাকটেরিয়া সংক্রমণ প্রতিরোধ এবং চিকিৎসার জন্য জীবাণুরোধক ব্যবহার করা হয়।
• বেদনানাশক:
  • বেদনানাশক, যাকে ব্যথানাশকও বলা হয়, এমন ওষুধ যা মাথাব্যথা থেকে শুরু করে বাতের ব্যথা পর্যন্ত বিভিন্ন ধরনের ব্যথা উপশম করে।
  • অ্যান্টি-ইনফ্ল্যামেটরি অ্যানালজেসিক প্রদাহ কমায় এবং ওপিওড অ্যানালজেসিক্স মস্তিষ্কের ব্যথা বোঝার উপায়কে পরিবর্তন করে।
• জীবাণুনাশক:
  • একটি জীবাণুনাশক হল এমন একটি পদার্থ যা অণুজীবের বৃদ্ধি রোধ করে বা ধীর করে দেয়।
  • অস্ত্রোপচার এবং অন্যান্য পদ্ধতির সময় সংক্রমণের ঝুঁকি কমাতে এগুলি প্রায়শই হাসপাতাল এবং অন্যান্য চিকিৎসা পদ্ধতিতে ব্যবহৃত হয়।
• মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়া: ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়ার মধ্যে পাওয়া যায়। এটি অম্লনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা পেটের অতিরিক্ত আম্লিক ভাব কমাতে সাহায্য করে।

সঠিক উত্তর হল পালং শাক।

Key Points

ধারণা:

• অ্যাসিড
  • অ্যাসিড হল এমন পদার্থ যা টক স্বাদের।
  • এটি নীল লিটমাস পেপারকে লাল করে দেয়।
  • কমলা, আঙ্গুর ইত্যাদি সাইট্রাস ফলের মধ্যে প্রাকৃতিকভাবে অ্যাসিড থাকে।
  • এটি পিঁপড়ার হুলতেও থাকে যা জ্বালা সৃষ্টি করে।
  • কিছু প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত অ্যাসিড এবং তাদের উৎস

উপসংহার:

পালং শাকে অক্সালিক অ্যাসিড পাওয়া যায়। সুতরাং , সঠিক বিকল্প হল পালং শাক।

Additional Information 

• ক্ষার , অম্ল বা অ্যাসিডকে প্রশম করে।
• এগুলি স্বাদে তিক্ত, সাবানযুক্ত অনুভূতি এবং লাল লিটমাস নীল হয়ে যায়।

• সঠিক উত্তরটি হল বিকল্প 4, অর্থাৎ, 1000 গুন হ্রাস পায়।
• যখন এর pH 6 এ পরিবর্তিত হয়, তখন H+ আয়নের ঘনত্ব, 1000 গুণ হ্রাস পায়।
• pH হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব বলে, pH কম, হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব বেশি।
• অ্যাসিডের pH 1-6 এর মধ্যে থাকে, pH 7 নিরপেক্ষ দ্রবণকে নির্দেশ করে, এবং pH 8-14 সীমার মধ্যে থাকে।
• pH গণনার সূত্র হল: pH = - log [H⁺]
  • 3 এর pH = 10^-3 H⁺
  • 6 এর pH = 10^-6 H⁺
• উক্ত মানগুলি থেকে, আমরা স্পষ্টভাবে দেখতে পাচ্ছি যে, H⁺ আয়নের ঘনত্ব 1000 গুণ  হ্রাস পায়।

সঠিক উত্তর নাইট্রিক অ্যাসিড

Key Points

• নাইট্রিক অ্যাসিড:
  • নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO₃), হল একটি অত্যন্ত ক্ষয়কারী এবং বিষাক্ত শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড যা সাধারণত বর্ণহীন কিন্তু দীর্ঘস্থায়ী হলে নাইট্রোজেনের অক্সাইড জমা করার জন্য একটি হলুদ অবক্ষেপণ অর্জন করে।
  • ব্য়বহার:
    • কিছু মূল্যবান ধাতু যেমন সোনা এবং প্ল্যাটিনাম নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না তাই এই ধাতুগুলির পরিষ্কারের উদ্দেশ্যে এটি ব্যবহার করা হয়।
    • নাইট্রিক অ্যাসিড অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট সার তৈরিতে, প্লাস্টিক তৈরিতে এবং রঞ্জক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
    • নাইট্রিক অ্যাসিড সাধারণত ক্লোরাইড পরীক্ষা করার সময় পরীক্ষা করার জন্য স্কুলে বিজ্ঞান পরীক্ষাগারে ব্যবহৃত হয়।
    • তরল-জ্বালানিযুক্ত রকেটে অক্সিডাইজার হিসেবে নাইট্রিক অ্যাসিড বিভিন্ন রূপে ব্যবহৃত হয়েছে।

সঠিক উত্তর হল সবকটি।

• অ্যাসিড 
  • এটি সক্রিয় ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে এবং ক্ষারকের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ যৌগ ও জল উৎপন্ন করে।  
  • অ্যাসিডের স্বাদ অম্ল হয় এবং অ্যাসিডের উপস্থিতিতে নীল লিটমাস লাল হয়ে যায় এবং ফেনোলফথালিন বর্ণহীন হয়ে যায়। 
  • অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণ হল তড়িৎ বিশ্লেষ্য অর্থাৎ অ্যাসিড বৈদ্যুতিক প্রবাহ বহন করতে পারে। 
  • অ্যাসিড একটি প্রোটন কণা বর্জন করতে সক্ষম এবং একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম। 
  • জলীয় দ্রবণে এটি একটি প্রোটন কণা (H+) বর্জন করে।  
  • তীব্র অ্যাসিডগুলির মধ্যে রয়েছে - হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, নাইট্রিক অ্যাসিড, সালফিউরিক অ্যাসিড, হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড, হাইড্রোআয়োডিক অ্যাসিড, পারক্লোরিক অ্যাসিড এবং ক্লোরিক অ্যাসিড। 

• ক্ষারক 
  • ক্ষারকের স্বাদ হল কষাটে এবং ক্ষারকের উপস্থিতিতে লাল লিটমাস নীল হয়ে যায় এবং ফেনোলফথালিন গোলাপি হয়ে যায়।
  • এটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও জল উৎপন্ন করে। 
  • তীব্র ক্ষারক জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হয়ে সম্পূর্নভাবে বিয়োজিত হয়ে যায়।